メチルアルコールが1mol完全燃焼するときに消費される酸素の標準状態（０°C、１気圧）

危険物お取扱者の問題で解説ありません。
　問題
メチルアルコールが1mol完全燃焼するときに消費される酸素の標準状態（０°C、１気圧）
における体積として次のうち最も近いものはどれか。
　１．22ℓ　　２．34ℓ　　３．36ℓ　　４．67ℓ　　５．78ℓ
　正解は78ℓですが、解き方がわかりません？
　　ご教授のほどをよろしお願いいたします。

質問者からの補足コメント

• 正解は78ℓです
  　を正解は2番の34ℓ変更します。

    補足日時：2015/06/06 13:09

• 22.4ℓの1.5倍になる理由はえーっと
  　
  　CH3OHの22.4ℓ中の元素量は
  　C＝12×１個＝12　　H=1×4個＝4　　O＝16×3＝48の48を燃焼であるO２にするには
  　　酸素が2倍必要で48×２＝96個・・の酸素の体積を求める。
  　22.4ℓ中の酸素の割合は75％なので燃焼のO2なるためには
  　　22.4ℓ×75％×2＝33.6ℓ・・の酸素が必要となりました。
  　以上の説明の中でなにか不具合はございませんか！？
  　よろしくお願いいたします

  No.2の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/06/06 15:05

• ありがとうございます。
  化学変化のことはほとんどわかりません！
  　以上の問題でメチルアルコールをエチルアルコールにしたら、
  　酸素は何リットル必要になるのでしょうか？
  　よろしくお願いいたします。

  No.3の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/06/06 15:55

• メチルをエチルに変えてのご回答誠にありがとうございました。
  私の元素的な解き方だと、全然違った回答となりました。　
  この問題は凡人では難しい域に入りると思います。
  　なので少しあきらめ気味ですが・・・

    補足日時：2015/06/06 17:05

• ありがとございます。
  　一通り読ませていただきました。
  現在解析中でございます。
  　理解できるのか定かではないのですが？

  No.4の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2015/06/06 21:57

No.4 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/06/06 16:04

エタノールの化学式は Ｃ２Ｈ５ＯＨ です。

以下の反応式の係数 ア～ エ　がわかりますか？

（ア）Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＋（イ）Ｏ２ → （ウ）ＣＯ２ ＋ （エ）Ｈ２Ｏ

まず、左辺のＣの数が２なので、左辺と右辺のｃの数をそろえるために、
（ウ）＝２ になります。
同様に、左辺のＨの数は６なので、右辺も６にするためには（エ）＝３です。
こうすると、右辺のＯの数は ウ×２＋エ×１＝７ になります。
左辺のＯの数を７にする訳ですが、Ｃ２Ｈ５ＯＨにＯが１つ使われています。
よって、Ｏ２だけで６個のＯにしたいので（イ）＝３ です。

この反応式から Ｃ２Ｈ５ＯＨ：Ｏ２＝１：３ とわかります。

Ｃ２Ｈ５ＯＨ １ｍｏｌの燃焼にはＯ２が３ｍｏｌ必要であり、
体積で言うと ２２．４×３＝６７．２〔Ｌ〕になります。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
まだ完ぺきではございませんが
勝手ながら解決とさせていただきます。

お礼日時：2015/06/12 10:46

No.3 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/06/06 15:49

補足の説明は全く違います。

原子量は関係ありません。

化学反応式の係数が ＣＨ３ＯＨ：Ｏ２＝２：３ になるだけです。

No.2 回答者： blue-hair-leaf 回答日時： 2015/06/06 13:35

CH3OH+ 3/2 O2→ CO2+ 2 H2O

という反応式になり、消費される酸素は3/2molです。
標準状態で１molあたり22.4lの体積なので、22.4×3/2＝33.6
よって四捨五入で34リットルです

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/06/06 13:29

ＣＨ３ＯＨ　＋　１．５Ｏ２　→　ＣＯ２　＋ ２Ｈ２Ｏ

上式より、１ｍｏｌのＣＨ３ＯＨの燃焼には１．５ｍｏｌのＯ２が必要。

気体の体積は０℃、１ｍｏｌで２２．４Ｌなので、
２２．４×１．５＝３３．６〔Ｌ〕