痔になりやすい生活習慣とは?

化学 緩衝液

酢酸水溶液100mlに
酢酸ナトリム0.014molを溶かすと濃度が
0.14mol/Lになって

「CH3COO∧-」=0.14mol/Lになると記載されているのですが。
なぜですか?

やはり単純に0.14mol/100/1000ですか?
それでも納得いかない(納得したくない)です。教えてください

質問者からの補足コメント

  • 納得したいので教えてください。

      補足日時:2015/09/15 16:38

A 回答 (3件)

そもそも、モルを、ちゃんと習っているのですか?そのように見えない。


モルの定義 wikiより
1. モルは、0.012 キログラム(12グラム)の炭素12の中に存在する原子の数と等しい要素粒子 (elementary entities) を含む系の物質量である。
2. モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
 ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ここまで
 この二つがセットになっているのですよ。
 極めて重要なことなので、私はここは文字通り丸暗記させている。

 あなたの質問には、2.の「モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要がある」がスッポリ抜けている。
 たとえば、「1molの水には3molです。」と言っているようなもの。わかりますか?「水分子1モルには、水素原子2モルと酸素原子1モル、すなわち原子は3モル含まれています」

 濃度--割合--は、小学校で学びましたね。
割合=[ある物の量]/基準となる物の量]
 でした。ここが分かってないようですから小学校の教科書を復習してください。5年生だと思います。
 mLのmはSI接頭辞と言って1/1000を表します。

 酢酸は水溶液中でのpKaはおよそ4.76でほとんど解離していませんが、ナトリウムが含まれていますので、ナトリウムイオンの濃度に応じて解離した状態の酢酸イオンが存在する。
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ん~, 考えてみるとこれはどうにもならんなぁ....



そもそも最初にある「酢酸水溶液100ml」の濃度すらわからんわけだし. つまり
・酢酸の濃度 0.001 % の水溶液 100 mL に酢酸ナトリウム 0.014 mol を溶かす
・酢酸の濃度 49.999 % の水溶液 100 mL に酢酸ナトリウム 0.014 mol を溶かす
の 2つでは, いろいろと明らかに違う.

ということで, ここで質問してもなんにもならんのでその「記載」しているところに聞くのがベストかと.
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「やはり単純に0.14mol/100/1000ですか?」の「0.14mol/100/1000」は何を意味しているのか分からない.



そして「納得いかない(納得したくない)」のどちらなのか. 「納得いかない」と「納得したくない」は全く別のことだから「納得いかない(納得したくない)」は全く意味をなさない. そして「納得いかない」なら「納得いかない点」を具体的にあげてくれ.

「納得したくない」というなら質問しても無駄. あきらめるべし.
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