ルイス構造式と双極子モーメントが分からない・・・

化学のルイス構造式がいまいち分かりません・・・
最外殻を8にするとかを聞いたのですが？ってかんじです。
そのため双極子モーメントも、いまいち表すことができません。
問題としてあげられているのは↓

「なお数字はすべて小文字」
1.(H3C)2CO
2.BCL3
3.CH3OH
4.C2H4
5.N2NC6H5
6.CH3CN

A.NH3
B.BCl3
C.CO2
D.HBrC=CHBr
E.BeCl2
F.NH3
G.F2
H.N2
I.HBr
J.CH4

1～6：ルイス構造式,A～J：双極子モーメントの有無
なのですが、どのようにして書いていけばいいのでしょうか？
高校で習った化学だと、

2.は
H-Cl

4.は
H　　　H
　\　\
　C＝C
　\　\
H　　　H

B.は
　　Cl
　　｜
　　B
　￥　￥
Cl　　　Cl

\はななめの接続
なおすべて一本（線）

のようなかんじだと思うのですが、これではだめみたいで困っています。（例えばB.が一つ二本になるとか・・・）
また、以上のことから非結合電子対も分かりません・・・

どのようになるか教えてください。
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： mikelucky 回答日時： 2004/06/30 23:22

ルイス構造式は結合に関与する電子と、不対電子(非結合電子対)を点などの表記で表したものです。

詳しくかくと
H-Clなら
Hは最外殻電子を１つもっており、２つあれば閉殻。
Clは7つもっており、8個あれば閉殻。
つまり、おたがいの分子が電子を一個ずつ共有すれば
どちらも、閉殻状態になり安定です。

これを図に描くと
H:Cl :は共有している2つの電子
Clの共有していない残りの6つの電子はClの周りに書く
*
H:Cl:
* *は:を横にしたもの
こんな感じでルイス構造式を書きます。

まあ、分子の構造はわかっていらっしゃるようなので、
結合は１本につき2個の電子(すなわち:)
結合に使わなかった残りの最外殻電子は例にあげたClのように周りにかけば、OKです。

双極子モーメントの方向は分子の形と電気陰性度がわかっていれば大jobです。
例えばH2Oならくの字型の分子(曲がったとこがO、先がＨ)で、電気陰性度からH→Oの方向に電子が引かれます。この二つのベクトルをあわせると、
←く　この方向に双極子モーメントがある、となります。

No.1 回答者： Akikan_sin 回答日時： 2004/06/30 17:51

高校で電子式というのは習いませんでしたか？

あれがルイス構造式と呼ばれるものです。

この回答への補足

組成式のことでしょうか？

補足日時：2004/06/30 18:30