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(1)25℃、0.04mol/Lの塩酸(電離度1)のpHを求めよ。log2=0.3

(2)25℃、0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1)のpHを、水のイオン積を用いて求めよ。log2=0.3

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A 回答 (1件)

(1) 〔H+〕=価数×濃度×電離度


      =1×0.04×1=4×10^-2
pH=-log〔H+〕
  =-log(4×10^-2)
  =-(log4+log10^-2)
  =-(2log2-2log10)
  =-(0.6-2)=1.4

(2)〔OH-〕=1×0.05×1=5×10^-2
 〔H+〕=1.0×10^-14/5×10^-2
     =2×10-13
 pH=-log〔H+〕
   =-log2×10^-13
   =-(log2+log10^-13)
   =-(log2-13log10)
   =-(0.3-13)=12.7
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この回答へのお礼

ありがとうございました。
スッキリしました。明日からの期末試験頑張ります。

お礼日時:2015/11/29 11:00

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