酸素センサとＮｅｒｎｓｔの式の関係について

Nernstの式ではln（対数項）のあとが生成物濃度＊係数/反応物質濃度＊係数となっています
固体電解質酸素センサにおいてはln（対数項）のあとが、
高圧側酸素分圧/低圧側酸素分圧となっています
これは溶液中に電極をおいた場合の生成物濃度＊係数/反応物質濃度＊係数と比べてどのように関連付けられるのでしょうか
また溶液中の反応においても
正極　AgBr+e→Ag＋Br-
負極　1/2H2→H+ ＋e-
という反応が教科書に書いてあり
Nernstの式が対数項以下で
分子は生成物のイオン濃度の積なのですが
分母は濃度ではなく水素分子の分圧となっています
また固体分子を対数項以下に関与させないのはなぜでしょうか
長々と書いてしまいすみませんが宜しくお願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2004/07/06 00:02

その場合は濃淡電池です．

適当な基準電極に対して，ある酸素分圧 pO2[1] での
起電力は
E1 = E0 + (RT/4F)ln(pO2[1])
で表され，別の酸素分圧 pO2[2] では
E2 = E0 + (RT/4F)ln(pO2[2])
ですから，この二つの間の電位差 E は
E = E1-E2 = (RT/4F)ln(pO2[1]/pO2[2])
となります．
酸素センサではこの両極間の電位差を計っているのです．

この回答へのお礼

ご親切に回答していただきどうもありがとうございました
濃淡電池についてどのようなものかわかりました

お礼日時：2004/07/06 00:07