1molって分子が6.02×10の23乗個有っても1molですよね？ 原子だけで見るわけではないです

1molって分子が6.02×10の23乗個有っても1molですよね？
原子だけで見るわけではないですよね？？

No.6 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/04/07 12:05

とても多い誤り

＞1molって分子が6.02×10の23乗個有っても1molですよね？
＞１mol中の個数は、同じ指定の数＝アボガドロ数です

モルの定義は
１. モルは、0.012 キログラム（12グラム）の炭素12の中に存在する原子の数と等しい要素粒子 (elementary entities) を含む系の物質量である。
2．モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。

　数学でもそうですが、定義を間違えているとだめ。どこにもアボガドロ数個が1モルとは書いてない。

アボガドロ数ではなく、【アボガドロ定数】です。
「1969年のIUPAC総会でアボガドロ定数に名称が変更された。( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%9C … )」

　これはとても重要で、定数となると重力定数と同じ扱いです。

　化学ではとても重要なところでして「12を1ダース」と「１ダースを数えたら12」だったの違いです。将来的には、アボガドロ定数がもう一桁確定すれば、アボガドロ定数はモルの定義に使われることとになるかも。

　現時点ではモルの定義は「0.012 kgの炭素¹²Cの中に存在する原子の数と等しい要素粒子を含む系の物質量」
よって「モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い」ので、何を指定するかでモル数が決まる。

No.5 回答者： windwald 回答日時： 2016/04/06 19:44

なぜ単位が"mol"なら混乱するのですか？

単位が"個"のときと同じですよ。
N2分子が6.0×10^23個あるとき、N2分子は1molある、と言えます。

No.4 回答者： Tacosan 回答日時： 2016/04/06 12:43

モルを用いるときには「何を数えるのか」を指定する必要があります. だから, きちんと書いてある文章をきちんと読んでいる限りこの質問

文のような疑問は発生しません.

No.3 回答者： Saturn5 回答日時： 2016/04/05 23:32

何を基準にするのかはケースバイケースです。

Ｃ２Ｈ６が３０ｇあるとき、
Ｃ２Ｈ６　分子は１ｍｏｌ、６．０×１０＾２３個です。
Ｃ原子は　２ｍｏｌ、１．２×１０＾２４個です。
Ｈ原子は　６ｍｏｌ、３．６×１０＾２４個です。

No.2 回答者： 素人2号 回答日時： 2016/04/05 23:08

そうです。

ご友人と賭けでもされていますか？であるならば、あなたの勝ち。
おめでとうございます！

No.1 回答者： ginlime 回答日時： 2016/04/05 23:02

分子の場合でも原子の場合でも、１mol中の個数は

同じ指定の数＝アボガドロ数です。
分子で存在するもの（気体・液体・有機物など）や
原子で存在するもの（金属や金属イオン）で形態は
異なっても原則は原理どおりです。