高校化学についてわからないところがあります。

現在化学の勉強をしているのですがかい離や緩衝液の部分がよくわからず以下の2問が解けません
(1)0.1M CH3COOH溶液を調製したところPH=2.88だった。CH3COOHのkaを求めよ。

(2)1.00M CH3COOH-CH3COO-buffer(PH4.74)1L中に0.2molのHClを加えたときPHはいくつか？

(1)の答えは1.77×10^-5 (2)の答えは4.57になるのですがなぜそうなるのかよくわかりません。
途中式や解説をできれば詳しく教えてほしいですお願いします。

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/08/23 21:31

(１)

方法はpＨから[CH3COOH]を求め、残りは[CH3COO^-]=0.1 -[CH3COOH] だから、その比がＫaになる。

(２)
も基本は同じで、イオン化していた分が塩酸から来たH^+で酢酸に戻るので、酢酸の濃度からpＨを求める。