O2が0.112L(0℃ 1.013×10^5pa)ある。この中に含まれている電子はいくつか。 炭素

O2が0.112L(0℃ 1.013×10^5pa)ある。この中に含まれている電子はいくつか。 炭素原子中にふくまれる中性子の割合は重量比で何％か。また電子の割合は重量比で何％か。 O2が0.112L(0℃ 1.013×10^5pa)ある。酸素は何もるmolか。また酸素分子は何分子存在しているか。 教えて下さい。お願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： psa29 回答日時： 2016/08/30 18:50

O2は0℃ 1.013×10^5Paの条件下、1molで22.4Lの体積を占めます。

0.112Lでは、0.005molということになります。
O2 1molには、6.02×10^23個の分子が含まれているので、
0.005molの酸素には、0.005mol×6.02×10^23個＝0.0301×10^23個
=3.01×10^21個の酸素分子を含んでいます。
O原子はその２倍の6.02×10^21個が存在します。
1個の酸素原子は、8個の電子を持っていますので、
8×6.02×10^21個＝48.2×10^21個＝4.8210^22個の電子があります。

炭素原子に関する問題は、どの程度精密に議論するのかがわかりません。
炭素にはわずかに質量数13の同位体を含んでいます。
今回は、それを無視して、質量数12の炭素原子だけを考えます。
中性子と陽子と質量を比べると、ごくわずか中性子の方が重いが
本当にごくわずかなので、同じとしましょう。
陽子は電子の1836倍の質量であるとしましょう。
炭素原子1個は、陽子6個、中性子6個、電子6個を持っています。
上記条件で計算すると
陽子の重量比49.986％ 中性子の重量比49.986％ 電子0.027%
全量が100%にならずに99.999%になるのは、端数の四捨五入の
影響です。

この回答へのお礼

有難うございます。

お礼日時：2016/08/30 19:09