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酢酸[CH3COOH]はほとんど電離
酢酸ナトリウムは[CH3COO-]に完全電離する
①Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] この式を使う
酢酸ナトリウム結晶の分子量:82.04
酢酸ナトリウム結晶Xgのmol数:X/82.04mol
酢酸:0.5mol 900mLだから溶けている酢酸は
0.5mol×0.9=0.45mol
この水溶液中にあ¥は
酢酸:0.45mol:ほとんど電離しないから[CH3COOH]が0.45mol
酢酸ナトリウム:X/82.04mol:完全電離するから[CH3COO-]がX/mol
①よりKa=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] だから
[H+]=Ka[CH3COOH]/[CH3COO-]
代入すると
4.2×10⁻⁵=2.8×10⁻⁵×0.45/(X/82.04)
これをxについて解くと
X=24.6g
ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー
2.46gだとすると酢酸ナトリウムのモル数は約0.03
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]に代入すると
Ka=0.03×4.2×10⁻⁵/0.45=0.28×10⁻⁵ となり合わない
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