(6)がわかりません。式も詳しく載せていただいたら助かります。お願いします。

(6)がわかりません。式も詳しく載せていただいたら助かります。お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： ゆるか 回答日時： 2017/01/31 14:13

溶解度積の問題ですね

溶解度積によってイオンとして存在できる濃度の限界が定まります
溶解度積Ksp=[Ag][Cl]

最初の塩化銀が溶けた状態では、[Ag]と[Cl]は同じ値になります。銀の濃度が1.0*10^(-5) MなのでKspはその二乗の1.0*10^(-10) M^2です

次に水中のCl濃度を増やす目的で塩化ナトリウムを入れてます
このときのCl濃度は1.0*10^(-1) Mとなります。(厳密には最初の塩化銀由来のものがありちょっと大きい値になりますがゴミみたいな値なので無視します)

Kspの式に当てはめて答えは1.0*10^(-9) Mとなります。

この回答へのお礼

ありがとうございます。助かりました。

お礼日時：2017/02/01 01:43