化学基礎の範囲でわからない問題があります。

次の問題の解き方と答えを教えてください。

問1
炭酸カルシウムを塩酸と反応させて二酸化炭素を発生させる(CaCO2＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2)
CaCO3 ①1.00g ②2.00g ③3.00g が反応すると
⑴6mol/L HCl は①②③の場合それぞれ何mL必要か。
⑵CaCl2は①②③の場合何g生じるか、また増加率はいくらか

お願いいたします。

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2017/09/27 18:05

炭酸カルシウムはイオン性化合物ですから分子量は無く「式量」しかありません。

最初にそれを計算して下さい。ネットで調べりゃ直ぐですが敢えてお教えしません、自分で調べなきゃ無意味。
式量をＭとし1.00ｇの炭酸カルシウムが何モルにあたるか計算して下さい、1.00をＭで除せば（割れば）良い。あとは反応式に全てのヒントが書いてある。

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/09/26 22:18

炭酸カルシウム　モル質量100.0g

CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
1molのCaCO3は、2molの塩酸と反応し、1molのCaCl2を生じる
(1)
①CaCO3　1.00g　→　0.01mol　0.02molの塩酸が必要　反応させる塩酸濃度は6mol/L
xmL/0.02mol=1000mL/6mol　x=3.333…mL=3.33ｍL
②CaCO3　2.00g　→　0.02mol　0.04molの塩酸が必要　反応させる塩酸濃度は6mol/L
xmL/0.04mol=1000mL/6mol　x=6.666……mL=6.67ｍL
③CaCO3　3.00g　→　0.03mol　0.06molの塩酸が必要　反応させる塩酸濃度は6mol/L
xmL/0.06mol=1000mL/6mol　x=1.00mL

(2)　CaCl2　モル質量110.98g≒111gとすると
CaCO31molに対して1mol生成するから、
①1g　→　1.11g
②2g　→　2.22g
③3g　→　3.33g
増加率=CaCl2/CaCO3とすると、1.11となる