今、[H+]濃度が1.5mol/lの塩酸溶液を3mol/lにする為に必要な塩酸量の算出方法を教えてく

今、[H+]濃度が1.5mol/lの塩酸溶液を3mol/lにする為に必要な塩酸量の算出方法を教えてください

No.1 ベストアンサー 回答者： tucky 回答日時： 2017/10/13 05:47

必要な塩酸量ってどんな塩酸を持っているかによって変わりますよ。

一般的に市販されている濃塩酸は約12mol/lですので、これを約ではなく12mol/lだと仮定して考えてみましょう。
1.5mol/lの塩酸溶液v(mL）中には1.5ｖ/1000 (mol)の塩化水素が溶けています。
加える12mol/lの塩酸溶液V(mL）中には12V/1000 (mol)の塩化水素が溶けています。
これを混合した溶液中には(1.5ｖ+12V)/1000 (mol)の塩化水素が溶けており、この濃度が3mol/lであれば良いわけです。
混合液の体積はｖ＋V（ｍL）で良いとすれば、
(1.5ｖ+12V)/1000　＝　3(ｖ+V)/1000　が成り立ちますので、これを解くとｖ＝６Vが成り立ちます。
従って、1.5mol/lの塩酸溶液の1/6の体積の12mol/L塩酸を加えれば良いことになります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2017/10/16 07:22