市販の食酢10mlに、純水をいれて100mlとした。その内10mlをコニカルビーカーにいれ、フェノー

市販の食酢10mlに、純水をいれて100mlとした。その内10mlをコニカルビーカーにいれ、フェノールフタレインを加えた。0,080mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を8,5ml加えた。食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か求めなさい。ただし食酢に含まれる酸は酢酸のみとして、食酢の密度は1,0g/立方センチメートルとする。 誰か教えて〜〜❗️❗️

No.1 回答者： kuroki55 回答日時： 2018/02/08 22:38

0.080mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を8.5ml加えたら中和したと言うことでしょうか。

それなら、
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
なので、酢酸のmol数と水酸化ナトリウムのmol数は等しい。

0,080mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を8,5ml中のNaのmol数は
0.080×8.5/1000=0.00068[mol]

薄めた食酢100ml中の酢酸のmol数は10倍だから
0.0068[mol]
従って、食酢10ml中のmol数も
0.0068[mol]
食酢のmol濃度は
0.0068×1000/10=0.68[mol/L]
CH3COOHの分子量は
12+3+12+16+16+1=60[g/mol]
なので
食酢1L中の酢酸の質量は
0.68{mol/L]×60[g/mol]=40.8[g]
酢酸の密度は純水と同じだから１Lの食酢の質量は1kg
従って質量％は
40.8[g]/1000[g]×100=4.08≒4.1[%]