化学基礎の電離度についての問題です。分かる方教えてください。 問題:0.024mol/Lのアンモニア

化学基礎の電離度についての問題です。分かる方教えてください。

問題:0.024mol/Lのアンモニア水0.50Lがある。この中に存在する水酸化物イオンの物質量は1.8×10-４であった。このときアンモニアの電離度を求めよ。

No.1 ベストアンサー 回答者： Arima01 回答日時： 2018/03/03 21:09

H₂Oの電離によって本来生成するOH⁻は10⁻⁷[mol/L]で溶液が0.5[L]なら0.5×10⁻⁷[mol]となりますが、今回のNH₃によって生じるOH⁻より十分少ないので無視することができます。

もともと溶液に溶けていたNH₃は0.012[mol]（=0.024[mol/L]×0.50[L]）
電離度をαとすると以下の反応式より発生するOH⁻をαを用いて表すことができる。

NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻

[NH₃] 0.012-0.012α [mol]
[NH₄⁺] 0.012α [mol]
[OH⁻] 0.012α [mol]

[OH⁻]=0.012α=1.8×10⁻⁴
∴α=0.015

この回答へのお礼

すごく分かりやすかったです！ありがとうございます！！

お礼日時：2018/03/04 02:19