水素イオンと水酸化物イオンの電気伝導度が他のイオンに比べて著しく大きい理由

　水素イオンと水酸化物イオンの電気伝導度が他のイオンに比べて著しく大きい理由がわかりません。よろしくお願いいたします。

No.2 回答者： takuzo-EX 回答日時： 2006/11/05 03:29

プロトンポンプと呼ばれる現象ですねぇ～

No.1 回答者： DexMachina 回答日時： 2006/11/04 22:43

塩化物イオン、ナトリウムイオン等の一般的なイオンでは、イオンそのものが

移動することで電気が伝導されます。

一方、ご質問の水素イオン(プロトン；実際にはオキソニウムイオンH3O^+)と
水酸化物イオンの場合、イオンそのものが移動するだけでなく、水分子も
電荷の移動に関わります(→溶媒が水だった場合)；

　Ｈ　　　Ｈ．　　　　　Ｈ
　　＼ ／　 ・ ．　／
　　　Ｏ+　　　　　Ｏ
　　　｜　　　　　 ｜
　　　Ｈ　　　　　　Ｈ

　　　　　　↓

　Ｈ　　　　．Ｈ　　　　Ｈ
　　＼ ．・　　　＼　／
　　　Ｏ　　　　　　Ｏ+
　　　｜　　　　　 ｜
　　　Ｈ　　　　　　Ｈ

　　　｜　　　　　　↑
　　　└────┘
　　イオン(原子)が移動しないまま、正電荷が左から右の水分子に移動


この機構(Grotthus型というそうです)により、水中の水素イオンや水酸化物イオンは
電荷が移動しやすい＝電気伝導度が大きい、ということになると思います。
(「水素結合の移動＝電子の軌道の変化」なので、イオンよりも移動速度が速い)

参考URL：http://oshiete1.goo.ne.jp/qa1691317.html