この間、「反応速度の測定」の実験をしました。
実験内容は、酢酸エチルの加水分解を行い、反応速度定数および、活性化エネルギーをもとめるというものです。
測定時間はおよそ、10、20、30、40、50、60、80、100分おきにおこないました。
次の実験結果が得られました。
10(分) :2.41×10の-2乗mol/l(酢酸エチルの加水分解の結果〈測定時間〉 酢酸の濃度)
20 :3.37×10の-2乗
30 :4.37×10の-2乗
40 :6.55×10の-2乗
50 :8.74×10の-2乗
60 :11.19×10の-2乗
80 :16.97×10の-2乗
100 :25.19×10の-2乗
この結果からグラフを書いて提出した結果、先生に「このグラフは普通、右に上がるにつれて段々傾斜がゆるくなる。」と言われたのですが、
私の班の実験では、右にあがるにつれて傾斜が高くなる。という反対の結果に・・・
なぜ、右にあがるにつれて傾斜が高くなったのかがわかりません。
実験内容〈滴定など〉に間違った点はなかったと思います。
どうか、教えて下さい。
No.2
- 回答日時:
全ての溶液の入ったフラスコ等はちゃんと密栓しておこなったでしょうか??
もしそうでなかったら、50℃,60℃という温度だと水がどんどん揮発して、時間が経つとどんどん濃度が濃くなってしまいます。
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