PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液の作り方

現在今月末の、大学院入試に向けて化学の勉強をしています。
そのなかで、どうしても分からない問題がでてきました。
調べては見たのですが、不安が残ります。
教えていただけると嬉しいです。

PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液２Lを作るのに必要な器具、
試薬、および作成手順を述べよ。H,C,N,Oの原子量は各1、12、14、16とする。

酢酸アンモニウム溶液なら分かるのですが、ｐH7.0にするにはどうしたらよいのでしょうか？

No.2 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2007/08/20 21:24

ちゃんとした計算には平衡関係を使います．当然，平衡定数（酢酸のKaとアンモニアのKb）が与えられていなければ計算はできません．

ところで，今気づきましたが，「PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液」のNとは何ですか? 打ち間違い? それとも 1N とか? 1N とかであれば，pH7.00 は無意味になりますが．7.00 になる保証もありませんが，平衡定数も与えられずに濃度が与えられているなら，それは pH の値には出題上の意味はなく，所定濃度の溶液調製法を書けというだけなのかもしれません．

なお，計算してみればわかりますが，酢酸アンモニウム水溶液の pH は濃度によらずだいたい 7 になります．

この回答へのお礼

ありがとうございます。

確かに、意味は無く、紛らわせるためにｐHが書いてあったのかもしれません。

一度、ｐH計算をしてみたいと思います。

お礼日時：2007/08/23 16:45

No.1 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2007/08/18 11:16

濃度 c の酢酸アンモニウム水溶液の pH を計算できますか?

この回答への補足

計算できませんでした。
平衡とかを利用するのでしょうか？？
その場合だと、温度とかも関係してくるような気がするので、
ますます分からなくなってしまいました。

実は、生物系なのですが、
化学分析するところを受験するので
いい機会だと思い、化学で受験することを思い立ったのです。
何も、分からなくてすいません・・・

教えていただけると、嬉しいです。

補足日時：2007/08/20 11:12