キレート滴定について

マグネシウム塩溶液（0，500mol/)50cm3をＥＤＴＡ溶液（0，500mol/l)で滴定する時、当量点におけるpMgの値とＥＤＴＡ溶液を60cm3添加した場合のpMgを求めよ。　
という問題なんですが解き方が分かりません。ＥＤＴＡ溶液を50cm3添加した時が当量点だということは分かったのですが…
どなたか解き方を教えてください。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2008/05/19 11:22

要は、化学平衡の問題ですよね？安定度定数（生成定数）が関係しますよね。

つまり、Mg2+-EDTAの解離平衡の平衡定数から、それぞれの場合の[Mg2+]を計算して、それからpMg=-log[Mg2+]を計算すればいいんじゃないですか。
データは与えられてないんですか？

この回答への補足

すいません。マグネシウム錯体の安定度定数は５×１０8とする。　
って書いてありました。

補足日時：2008/05/19 13:05

No.4 回答者： nious 回答日時： 2008/05/19 16:29

#1,3ですが、滴定時の「EDTAのY^4-」のモル分率も書かれてないですか。

「α4」などと記載される場合もあります。

この回答への補足

そのほかは書いてないんですよね。

補足日時：2008/05/19 22:11

No.3 回答者： nious 回答日時： 2008/05/19 12:49

EDTAなどによるキレート滴定時には、通常は緩衝剤でpHを一定にします。

そうしないと計算が困難になります。どっかにpH書いてないかなぁ。

この回答への補足

マグネシウム錯体の安定度定数は５×１０8とする。とは書いてましたけど、ｐＨは書いてないですね。

補足日時：2008/05/19 13:08

No.1 回答者： nious 回答日時： 2008/05/19 09:27

滴定時のpHは分かりませんかね。

これが関係するんですよ。

この回答への補足

滴定時のｐＨってどういうことですか？
ＥＤＴＡ溶液を添加しない場合のｐＭｇのことですか？

補足日時：2008/05/19 11:04