酸化還元滴定(過マンガン酸カリウム滴定)について

質問があります。
約100mlの純粋に3mol/lのH2SO4 15mlを加えた溶液を70~80℃に加熱したものに、ビュレットで0.02mol/lのKMnO4溶液を滴下しました。

KMnO4溶液の減少量が10ml程度で、濃度は0.02mol/lと理論値と同じ値が出たのですが、何故KMnO4溶液の減少量が約10mlになるのでしょうか？

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2013/09/20 18:38

＞何故KMnO4溶液の減少量が約10mlになるのでしょうか？

それはわかりません。

純水も硫酸も酸化・還元がされにくいものなので、過マンガン酸カリウムの滴下量は
理論的には０となります。
実際の実験でそうならなかったのは、何かの還元剤が入っていたからではないでしょうか？

＞濃度は0.02mol/lと理論値と同じ値が出たのですが
０．０２ｍｏｌ／Ｌという計算課程がわかりません。
また、理論値というのがどういう理論値かもわかりません。

No.2 回答者： km1939 回答日時： 2013/09/30 18:52

KMnO4による酸化還元適定のことだと思いますが

　　還元剤が書かれていないので回答できません。
　　たぶん還元剤の書き忘れとおもいます？