熱化学方程式について（緊急）

次の熱化学方程式を用いて、アンモニアの生成熱を求めよ。ただし、水の蒸発熱は、４４ＫＪ/ｍｏｌ
Ｈ2（気）+1/2Ｏ2（気）＝Ｈ２Ｏ（液）+２８６ＫＪ・・・・１
Ｎ2（気）+３Ｈ２Ｏ（気）＝２ＮＨ３（気）3/2Ｏ２（気）-633ＫＪ・・・・２
という問題で、２に代入して答えを出したいのですが、Ｎ２とＯ２は単体なので熱量を０として考えていいのですか？あと、Ｈ２は単体じゃないんですか？お願いします。
ちなみに、答えは、46.5KJ/molです。

No.1 ベストアンサー 回答者： Kemi33 回答日時： 2004/12/08 20:52

お急ぎのようなのでヒントだけ。

> アンモニアの生成熱を求めよ。

　反応式は　(1/2)N2 ＋ (3/2)H2 → NH3
　熱化学方程式は　(1/2)N2 ＋ (3/2)H2 ＝ NH3 ＋ Q (3)
　　（Q：生成熱）

> ただし、水の蒸発熱は、４４ＫＪ/ｍｏｌ

　反応式は　H2O（気）→ H2O（液）
　熱化学方程式は　H2O（気）＝ H2O（液）-44 (4)

　これで分かりますよね。(1), (2), (4) を足し引きして (3) のＱを求めるだけですから。

この回答への補足

代入法でのやりかたが知りたいのですが・・・。
というか、代入法じゃ、この問題では解くのが難しいですよね。KEMIさんがやっているのは加減法だと思いますが、どういうときに加減法を使うのがいいのでしょうか？

補足日時：2004/12/08 21:25

No.2 回答者： Freeuser 回答日時： 2004/12/09 00:17

代入でもできますよ。

水の蒸発熱は44kJ/mol
H2O(液)＝H2O(気)-44kJ (No1さんは逆です)
これを、まず1式に代入。

出来上がった式を、H2O(液)＝・・・
の形にして、2式に代入。
整理すればO2とか、H2Oとか、余分なものは消えますね。
あとは、アンモニアの生成熱の式、
(1/2)N2 ＋ (3/2)H2 ＝ NH3 ＋　Q
にあわせて、両辺を1/2 すればいいんではないでしょうか。