熱の問題

発熱量の求め方ですが
問題がおんなじようなやつなのに
なんか式が違うのです
セミナー化学の基本例題より・・


(1)エタンC2H2を標準状態で５．６ℓとって完全燃焼
　するとき二酸化炭素と液体の水を生じ、390kjの熱が　発生する。

　１モルのC2H2では、
　390・22.4/5.6=1560 kjの発熱になる
C2H6(気)+７/２O2(気)=２CO2(気)+３H2O(液)+1560kj

(2)CH4(気)+２O2(気)=CO2(気)+H2O(液)+890kj
　標準状態のメタンCH4を完全燃焼するとき
　発生する熱量は？

　標準状態で１１２リットルのCH4は
　112/22.4=5.00なので
　890・5.00=4450 kj　となる

22.4でわっているのが下で
22.4をわっているのが上の計算ですが
どこでこのような違いがでているのでしょうか。
アドバイスください。



　

No.2 ベストアンサー 回答者： chicken_man 回答日時： 2006/01/10 02:43

一部文字化けしてますので推測を交えて答えます。

まずどちらにも出てくる標準状態とは
温度 0 ℃、気圧 1 atm　の状態のことで
その状態では 1 molの気体の体積は22.4Lです。

(1)これはエタン(C2H6)5.6Lを燃焼させたときに発生した熱量が
　 390KJなので、1 molの燃焼熱はこれに22.4/5.6をかけた
　 390×(22.4/5.6)=1560KJ ということになる。

(2)標準状態で 112Lということは 112/22.4=5 mol
　 存在するということなので 1 molの燃焼熱が890KJということにより
　 5 molでは　890×5=4450KJ ということになる。

つまり、求めるものが違うため計算の方法が異なるだけ。

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96% …

No.1 回答者： sak_sak 回答日時： 2006/01/10 02:32

(1)の計算は

390÷(5.6÷22.4)
と考えると良いと思います。

物質量だけみると
(1)では、5.6÷22.4＝0.25モル
(2)では、112÷22.4＝5モル
となり、どちらも22.4で割っています。

前後の計算で何をやりたいかによるわけです。
(1)では390÷0.25
(2)では890×5
をやりたかったからです。