モル濃度 １Ｌの水溶液の作り方

こんにちは
高校化学の質問です。
モル濃度のあたりです。
わかる方はどうぞよろしくお願いします。

濃度０．１０mol/Lの塩化ナトリウム(NaCl)水溶液をつくる方法として
正しいのは次のどれか。
１）水１Ｌに塩化ナトリウム５８．５ｇを溶かす
２）水１Ｌに塩化ナトリウム５．８５ｇを溶かす
３）塩化ナトリウム５８．５ｇを水に溶かして、最終的に１Ｌにする。
４）塩化ナトリウム５．８５ｇを水に溶かして、最終的に１Ｌにする。

答えは４です
最終的に１Ｌにする
というところから３か４ということはわかるんですが
なぜ４なのかわかりません。
どなたかお願いします。
また、他の化学の質問にもお言葉をくだされば幸いです。
それでは。

No.5 回答者： gabuchan7 回答日時： 2007/10/28 13:32

更に余計なことかも知れませんが、分子量や式量は無名数扱いになります。

従って、塩化ナトリウムのモル質量が58.5g/molです。

No.4 回答者： w-palace 回答日時： 2007/10/28 00:05

よけいなことかもしれませんが、分子にならないものに対して「分子量」という呼称は間違っています。

No.1のご回答のように「式量」と呼ぶべきです。この手の極めて基本的なことを間違える人が多いのはどういうわけでしょうかね？NaClが分子式ではないということをご存じないのでしょうか？

・・・こんなことを書くと嫌なやつだと思われることは承知していますが、化学において極めて重要なことです。計算が出来ればよいというものではないと思いますね。

No.3 回答者： Fishermans 回答日時： 2007/10/27 23:01

NaClの分子量=58.5g/mol

最終的には0.10mol/LのNaCl水溶液を1L作りたいのですから、

0.10(mol/L)×1(L)=0.10mol

のNaClが必要になります。よって、必要なNaClの質量は

58.5(g/mol)×0.10mol=5.85(g)

よって答えは４です

No.2 回答者： tt012 回答日時： 2007/10/27 23:01

水溶液0.10mol/Lは水1L中にとある物質が0.10mol含まれる濃度です。

Na:原子量 23
Cl:原子量 35.5
NaCl：分子量 = 23 + 35.5 = 58.5
よってNaCl 1molの重さは58.5gです。
原子量、分子量はその1mol分のg数と覚えておいて良いです。
1molが58.5g, 0.10mol分の重量は 0.10 x 58.5g = 5.85g
正解は4です。
わかりにくいところあったらまた質問してください。

No.1 回答者： Rin-z 回答日時： 2007/10/27 22:54

塩化ナトリウムの式量は58.44g/mol

なので
0.10mol=5.844g