NaClの電気分解とpH

電気分解の問題なのですが、
電解液:NaCl水溶液
電極:陽極・陰極ともに炭素C

これで電気分解を行ったとき、溶液のpHはどのように変化するかという問題です。

陽極では、2Cl^-　　　　　　→　Cl2　+　2e^-
陰極では、2H^+　+　2e^-　→　H2

となり、水だったOH^-が余って塩基性になり、pHの値は高くなる、という考え方で合っているでしょうか。よろしくお願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/02/06 08:16

>pHの値は高くなる、という考え方で合っているでしょうか

大筋で問題無し。
ただし、ＯＨ^-が余ると言うよりは、塩素と水素が発生して溶液中から失せた分、残りが水酸化ナトリウムを含む溶液になったと考えるのが適切。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございました^^

お礼日時：2009/02/06 16:46