硫酸銅５水和物の脱水について

硫酸銅5水和物は銅イオンの周りに４つの水が配位結合し、銅イオンの上下に硫酸イオンがイオン結合し、残り１つ水は硫酸イオンと水素結合していると聞いたのですが、硫酸銅５水和物を加熱すると、先に銅イオンの周りの水から取れていきますよね？

加熱した時は結合の弱い順からとれていくのに、水素結合よりも強い、配位結合している水から取れていくのは何故ですか？

No.5 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2011/10/26 17:33

＃３です。

（１）水素結合をしているＨ２Ｏから抜けていくのであれば
ＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏ　→　ＣｕＳＯ４・４Ｈ２Ｏ　→　　
という順番になりそうに思うのですが。
４水和物が出てこないのはどうしてでしょうか。
明らかに性格の異なるＨ２Ｏですから４水和物ができても良さそうです。
その後は４つのＨ２Ｏの中の半分が外れるという事で
ＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏ　→　ＣｕＳＯ４・４Ｈ２Ｏ　→　ＣｕＳＯ４・２Ｈ２Ｏ　→　ＣｕＳＯ４
となりそうです。

（２）３水和物ができるとします。
水素結合をしているＨ２Ｏが１つ離れたとします。
でももう一つ配位している水が離れないといけません。４つの中で１つだけ離れやすいＨ２Ｏがあるようには思えません。４つのＨ２Ｏは対称性による違いはあるかもしれませんが特別強いものではないように思います。
水分子が２つ離れる温度は固体を加熱して行った時には５０℃付近です。
水溶液の中でさえ３つしかＨ２Ｏが付かないのです。
１００℃付近の硫酸銅水溶液にＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏの結晶を放り込むとＣｕ^2+に配位している４つのＨ２Ｏの中の少なくとも１つは離れてしまうのです。

（３）水素結合をしているＨ２Ｏ
この相手は何でしょうか。無意識にＣｕ^2+に配位しているＨ２Ｏだけを相手だとしているのではありませんか。Ｈ２ＯとＨ２Ｏの結合です。水素結合はそれほど強いものではないと言っているのはこのような結合に対してです。でも５つ目のＨ２ＯはＣｕ^2+に配位しているＨ２ＯとＳＯ４^2-の両方にまたがって配位しています。
硫酸と水との結合が強いというのは高校でもよく出てくることです。混合した時の発熱は授業で必ず触れることです。硫酸とくっついているＨ２Ｏを加熱で取ってしまうことは難しいです。
９８．３％の水溶液は沸点３３８℃の共沸混合物であると書かれていますからかなりの強さで結びついていると考えていいのではないでしょうか。５０℃付近で離れてしまうというようなものではないと言うことはできませんでしょうか。

以上は単なる推測です。誤っているかもしれません。

この回答へのお礼

硫酸と水の結合が強いという基本的なことを見落としていました。　これで納得がいきました。ありがとうございます。

お礼日時：2011/10/26 22:51

No.4 回答者： 101325 回答日時： 2011/10/26 09:06

> 飽和溶液と接触しているという条件で実現する状態と、固体を加熱して行った時に起こる状態とが同じであるという保証はありません。

はい、そうです。実験してみるまでは、同じであるという保証はありません。そこで実験してみたらどうなるか、を調べた人の論文をみると
http://dx.doi.org/10.1007/BF01909690
実験してみたら同じになったよ、とのことです。

ちなみに、三水和物をさらに加熱して得られる一水和物も、水熱合成により得られる一水和物と同じ構造になるようです。
http://dx.doi.org/10.1007/BF01167093

また、無水物粉末に水蒸気を吸収させると一水和物と三水和物と五水和物の粉末が順次生成されますけど、これらの水和物の結晶構造は、やはり水溶液から析出させた結晶の構造と同じになるとのことです。
http://dx.doi.org/10.1039/B918702B


> 固体を加熱して行った時にはまわりの水蒸気圧によって何ができるかは変わるようです。

はい、そうです。水蒸気圧のほか、結晶の大きさや加熱する速さなどによっても、できるものが変わります。かなり複雑に変化しますので、詳細は省略します。


> どの場所の水分子が抜けるかという事については何も書かれていません。
> どの水が抜けたかというようなことは分からないのかもしれません。

はい。どの水が抜けたのかを調べることは、原理的には可能なはずなのですけど、実際にはとても面倒で難しい実験になります。しかし、重要なことは、

　CuSO4・5H2O→CuSO4・3H2O→CuSO4・H2O→CuSO4

のように配位水や陰イオン水が順次抜けていく時には、原則として結晶構造の変化が起こる、ということです。ここのところが格子水の脱水や水和酸化物の脱水とは大きく異なる点です。

　CuSO4・5H2O → CuSO4・3H2O + 2H2O

という脱水反応は

　2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

のような熱分解反応と同じようなものと考えて下さい。CuSO4・5H2O と CuSO4・3H2O は互いに組成も物性も反応性も違うのですから、NaHCO3とNa2CO3が互いに異なる物質であるのと同様に、互いに異なる物質です。


> 英文のwikiには

化学IB・IIの新研究にも似たようなことが書いてありますね。

「CuSO4・5H2Oの結晶を加熱していくと、102℃でまず、Cu2+の配位水であるH2O ２分子が失われ、113℃ではCu2+の配位水であって、しかも陰イオン水にも水素結合している残りのH2O ２分子が失われ、250℃をこえると、最後の陰イオン水が失われると思われる」（p.400:私の持ってるのは古い版です）

“思われる”とあることから、この記述は五水和物の結晶構造だけをみて考えたことなんじゃないかなあ、結晶構造が変化しうることを見落としてるんじゃないかなあ、と思われます。この考えに従うなら、一水和物ではCu2+が２配位になるんだということでしょうし、200℃を超えても水分子が水素結合だけで結晶内に残るんだということでしょう。少し無理がある考え方だとは思いませんか？

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2011/10/25 07:20

＃２に示されている資料で見ると確かに３つの水が銅イオンに配位しています。

残りの一つの場所に硫酸イオンが入っています。この３水和物の結晶は硫酸銅の飽和溶液から９５．０℃から１１６．６℃の間で析出させることができるようです。

化学辞典（東京化学同人）で硫酸銅を引いてみます。
「空気中で徐々に風解する。５水和物の結晶を加熱すると３０℃で２個の水分子を、１１０℃でさらに次の２個の水分子を失い、２５０℃で無水物になる」と書かれています。（英文のwikiでは６３℃、１０９℃、２００℃になっています。加熱中に起こる状態というのは平衡状態ではありませんのでハッキリとした値を求めるのが難しいのでしょう。）

飽和溶液と接触しているという条件で実現する状態と、固体を加熱して行った時に起こる状態とが同じであるという保証はありません。

固体を加熱して行った時にはまわりの水蒸気圧によって何ができるかは変わるようです。
amorphous trihydrateが生じる場合とcristalline trihydrateが生じる場合の境界はp(H2O)＝１０ｍｍHgであると書いてある資料が見つかりました。amorphaous trihydrateであるというのはどこの水が抜けたかはハッキリしない、結晶構成粒子の再配列も起こっていない状態であるという事ではないでしょうか。３水和物の結晶ができるためには硫酸イオンの位置が大きく変わらなければいけません。

http://books.google.com/books?id=i9nyvTYBQtAC&pg …ｃｒｉｓｔ
どの場所の水分子が抜けるかという事については何も書かれていません。
どの水が抜けたかというようなことは分からないのかもしれません。

英文のwikiには
Dehydration proceeds by decomposition of the tetraaquacopper(2+) moeity, two opposing aqua groups are lost to give a diaquacopper(2+) moeity. The second dehydration step occurs with the final two aqua groups are lost. Complete dehydration occurs when the only unbound water molecule is lost.

http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_sulfate

と書かれています。これはご質問の内容と同じものではないでしょうか。
（moeityという単語は辞書に載っていませんでした。検索するとmoietyが出てきました。）

No.2 回答者： 101325 回答日時： 2011/10/24 22:58

> 硫酸銅５水和物を加熱すると、先に銅イオンの周りの水から取れていきますよね？

いいえ。硫酸銅三水和物の結晶構造から考えると、配位していない水から取れていくようです。
http://dx.doi.org/10.1107/S0567740868002748
http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Cryst …
硫酸銅三水和物の水分子はすべて、銅イオンに配位しています。

加熱した時は結合の弱い順からとれていく、と考えれば、配位結合よりも弱い、水素結合している水から取れていくのは自然です。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2011/10/24 10:30

>水素結合よりも強い、配位結合している水から取れていく

失礼ですが、これは現実より理論(?、幻想?)を重視した考え方です。