モル濃度の問題です

答えをお願いします

<1>水酸化ナトリウム0.18molを水に溶かして1.5Lにした。この水溶液のモル濃度がいくらか

<2>水酸化ナトリウム0.80molを水に溶かして500molにした。この水溶液のモル濃度はいくらか

<3>水酸化ナトリウム12gを水に溶かして200mLにした。この水溶液のモル濃度はいくらか

<4>硝酸カリウム20.2gを水に溶かして2.5Lにした。この水溶液のモル濃度はいくらか

<5>0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液3.0Lには、水酸化ナトリウムが何g溶けているか

No.3 回答者： Saturn5 回答日時： 2014/02/16 16:19

「解説」ではなくて「答え」が欲しいんですよね。

そのような姿勢ではいつまでたってもできるようになりません。
できおようになる必要はないと思っているかも知れませんが．．．

では、私が問題を出します。
＜０＞水酸化ナトリウム０．１８ｍｏｌを水に溶かして１．０Ｌにした。
この水溶液のモル濃度はいくらか。

これができるのならば、あとは簡単でしょう。
＜１＞は溶液が１．５倍になっているので濃度は２／３倍になります。
＜２＞は溶液が０．５倍ですので、濃度は２倍です。
＜３＞水酸化ナトリウムの式量は４０なので、１２ｇが何ｍｏｌかわかりますね。

No.2 回答者： yasto 回答日時： 2014/02/15 21:54

答えは簡単なのですが、解説するとなると、一番、二番の問題が解けない前提で解説するのは、どこから解説すればいいのか、こまってしまいます。

例えば、二番の回答と同じになるのですが、1.6molを水に溶かして1.0Lにしたというような問題の場合でも解けないでしょうか。
その場合、まず濃度という概念を調べ直されたほうが、良いと思います。

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/02/15 14:35

で、あなたの結果はどうなってますか？

どこが判らない、自信がないかも合わせて。