３０％のNaCl水溶液

３０％のNaCl水溶液が作りたくて、
３５０ｇの水（約２０℃）に１５０ｇの水を加えましたが、
かなりの量のＮａＣｌが底に溜まってしまいました。
良くかき混ぜても、すぐに底に溜まってしまいます。
飽和水溶液濃度のグラフ（？）を見ても、
ＮａＣｌ飽和濃度って、３０後半％ぐらいですよね？
では、どうして溶けないのでしょうか？
何か裏技でもあるのでしょうか？

No.1 回答者： SNAPPER 回答日時： 2004/09/27 00:33

その食塩水を一度沸騰あるいはそれに近い温度まで上げた状態で溶かしてから冷ますとうまく行くと思います。

ただし沸騰により水が蒸発して幾分量が減るので、減った分の水を加える必要があります（秤に載せて溶液の重量がちょうど５００ｇになるように水を加える。（容器の重さは予め量っておく））

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。

お礼日時：2004/09/27 00:53

No.2 回答者： 134 回答日時： 2004/09/27 00:34

再結晶は、仕事柄、よくやります。

　別に裏技でもなんでもないですが、結晶を溶かすときは、温め、撹拌ながら行います。
　溶けきったら、ゆっくり冷まして、晶出し始めを確認します。
　このとき20℃が目安ということで、飽和塩化ナトリウム水溶液を調整してみてはいかがでしょうか。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。

お礼日時：2004/09/27 00:54

No.3 回答者： piyochu 回答日時： 2004/09/27 00:35

ＮａＣｌの溶解度は２０℃で３６くらいだから水３５０ｇに対して１２６ｇくらいしか溶けないはずですよ。

。。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。

お礼日時：2004/09/27 00:54

No.4 回答者： piyochu 回答日時： 2004/09/27 00:37

あ、ごめんなさい。

全然違うこと書いた…

この回答へのお礼

いえいえ。piyochuさんが正しいです。

お礼日時：2004/09/27 00:55

No.5 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2004/09/27 00:41

固体の溶解度曲線について、ちょっと説明をさせてくださいね。

（私が質問文を勘違いをしていたらごめんなさい）

下記のページなどに書かれている「20℃で35.8」というのは、溶媒（水）100gに溶けるNaClのグラム数です。
つまり、350gの水に対しては、

350/100×35.8＝125.3

より、125.3g程度しか溶解しないことになります。
150gのNaClを加えた時に溶け残りがあるのはそのためです。

なるべく高濃度の溶液が必要なら、＃１さん、＃２さんの書かれたような方法をとるのが簡単ですよ。

参考URL：http://www.asahi-net.or.jp/~ye3t-hrby/kagakusiry …

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。

私の脳裏に焼きついているあのグラフは
濃度を表しているんじゃなかったんですね。
本当は２５％ぐらいが限界なんですね。
解決しました。本当にありがとうございました。

お礼日時：2004/09/27 00:58