No.2ベストアンサー
- 回答日時:
量子化学は勉強してないど素人の独り言ですので、自信はないです。
1族の原子軌道はS軌道(球状)ですよね、その軌道に電子が1個入ってるということは
原子番号の増加=S軌道の表面積の増加、なので電子雲密度が下の原子ほど薄くなるので反応性が高い。
ルビジウムの4S軌道の電子雲はすかすかですから、誰かと結びつきたい。
一方、リチウムの1S軌道の電子雲はめちゃめちゃ濃いので結びつきにくい(遮蔽効果)
イオン化傾向は解離エネルギー、イオン化エネルギー、水和エネルギーから決めたものですので反応性とは少し別物だと思います。
No.1
- 回答日時:
■
http://www.keirinkan.com/kori/kori_chemistry/kor …第2部 第3章
「イオン化傾向とイオン化エネルギーの大小の違いは何ですか?
■http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=940557
---
「水和エネルギー」が関係してるらしいけど、
詳しくないので、これ以上、よくわからない。ごめん
参考URL:http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=940557
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