0.1mol/Lの酢酸水溶液における水素イオン濃度を求める。ただし酢酸の電離度を1.7×10^-2と

0.1mol/Lの酢酸水溶液における水素イオン濃度を求める。ただし酢酸の電離度を1.7×10^-2とする。
答えは2.77です。
log、電卓を使わない計算方法ってありますか？

No.1 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/08/25 01:17

酢酸の電離度がわかっているなら、掛け算をするだけです。

掛け算ができるなら電卓は不要です。
まあ、簡単な掛け算ですけどね。

＞答えは2.77です。
そうはならないはず。そもそも単位は？水素イオン濃度であればmol/Lとかの単位がついているはずです。
ちなみに、pHであるなら2.77になりますけど、それは水素イオン濃度ではなく水素イオン指数であり、それを計算したいならlogを使わないのは不可能です。

この回答へのお礼

ありがとうございます。答えに単位ないので、多分問題の方が間違いです。

お礼日時：2021/08/25 09:54