硫酸を水で希釈した場合のpH値が、希釈のパーセンテージごとに一覧表にな

硫酸を水で希釈した場合のpH値が、希釈のパーセンテージごとに一覧表になった物を探しています。
もしくは、Excelなどで数式を入れて表を作成できるなら、それでも良いです。
どなたかご存じないですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/08/25 04:09

濃硫酸は１００倍に希釈してもｐＨは１より小さく、

１０００倍に希釈してもｐＨは２より小さくなります。

濃硫酸は９８％がＨ２ＳＯ４で、水の電離が少ないので、濃度が高いときの
ｐＨの値は無意味になります。最低でも１０倍希釈以上でしょう。

（第一段階）　Ｈ２ＳＯ４　→　ＨＳＯ４－　＋　Ｈ＋
（第二段階）　ＨＳＯ４－　→　ＳＯ４２－　＋　Ｈ＋
第一段階は完全電離と考えられますが、第二段階は濃度が高いと電離度が
低くなりますので、計算はちょっとややこしくなります。

簡単には、１０００倍希釈のｐＨが１．６～１．８くらいになります。
あとは１０倍希釈する毎に１ずつ大きくなります。
※ただし、ｐＨ５くらいまで。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
やっぱり素人には難しい世界だってことが、よくわかりました・・・

お礼日時：2010/09/06 16:38

No.3 回答者： usokoku 回答日時： 2010/08/25 16:06

手元に化学便覧が無いので、数値がわかりません。

検索で見つかった酸解離定数は
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question …
だけ。

素人向けの簡便な計算は
http://www5d.biglobe.ne.jp/~dirac/Chemics1_2B.html
だけ。

モル濃度と%濃度(百分率)との換算は出来ますよね。出来なければ補足ください。
硫酸水溶液の比重の表が手元に無いので、探してください。

既に有る、「ただし、ｐＨ５くらいまで。」は、素人のすることですから、空気中での操作になります。したがって、使用する「水」には炭酸ガスが溶けています。炭酸水素イオンと硫酸イオンの中和てきていになりますので、
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C% …
を参考にしてください。どの程度炭酸が溶けているか、なんて覚えていませんから。

この回答へのお礼

丁寧なご説明ありがとうございました。
素人中の素人なので、やっぱりわかりませんでした・・・

お礼日時：2010/09/06 16:39

No.1 回答者： usokoku 回答日時： 2010/08/24 16:08

化学便覧、酸解離定数の表、比重の表、で作れませんか。

単に%ですと、比重を使ってモル濃度に換算する必要があります。
すると、比重は飛び飛びの値しかありませんから、ラグランジェ補間あたりが必要になってきます。

補間の式をエクセルに入れるなんて事は私は出来ませんので略。
利用頻度が少ないというか、受験ぐらいしか使わないので、表自体は持っていません。
普通使うのがモル濃度ですから。

この回答への補足

ご回答ありがとうございます。
当方、全くの素人で何もわからないので、一覧表がないかと探しています。
素人でもわかる数式があれば教えてください。
よろしくお願いします。

補足日時：2010/08/24 16:36