硫酸のｐH

０．０１Ｍ硫酸のｐHを求めよ。第１段イオン解離１００％、第２段イオン解離１×１０＾－２Ｍとする。この問題のことで質問です。まず、第１段階解離がH2SO4→HSO4^-+H^+であり、イオン解離が１００％であるから、[H2SO4]=0,[H^+]=0.01としました。第２段階解離がHSO4^-→SO4＾2-+H^+より、電離度αとして[HSO4^-]=C(1-α),[H^+]=[SO4^2-]=Cαとして電離度を求めて[H^+]を求め、第１段階解離と第２段階解離で生じた[H^+]を足して、ｐHを求めました。この解答では部分点しかありませんでした。どこが間違っているのでしょうか？ご指摘お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/06/21 23:37

平衡定数の式に当てはめる [H+] は溶液中に存在する最終的な [H+] だから．

2段目の解離を考えるのに，酢酸のように1段解離しかしないものの電離度の式を使ったところがすでにアウト．部分点でさえかなりおまけでしょう．
解離平衡の式に当てはめて方程式を立てるということで，もう一回どうぞ．

この回答への補足

一段階解離は[H2SO4]=0,[H^+]=0.01,[HSO4^-]=0.01としました。二段階解離は解離したぶんをxとして、[HSO4^-]=0.01-x,[H^+]=0.01+x,[SO4^2-]=xとして、１０＾－２＝x(0.01+x)/(0.01-x)としました。このｘを求めると、約４×１０＾－３となりました。これと０．０１を足して[H^+]=１．４×１０＾－２としてｐHを求めると、2-log1.4となりました。これであっているでしょうか？

補足日時：2006/06/23 18:24

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/06/29 13:40

いいと思います．

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2006/06/29 17:22