化学

エタン、エテン、エチン、の混成軌道について説明せよ。
とテストに出るかもなのでしが、みなさんの解答がしりたいです！！
よろしくお願いします(^_^)v

No.1 ベストアンサー 回答者： psa29 回答日時： 2003/01/06 02:30

あまり、上手い答えではないと思いますが、参考まで。

エタンの炭素原子は２つともｓｐ3混成軌道であ。一方の炭素原子に注目すると、4つのｓｐ3混成軌道がなす角度は109度28分（約109.5°）である。
よって、炭素原子を中心に正四面体構造形成している。
エテンの炭素原子は２つともｓｐ2混成軌道である。
一方の炭素原子に注目すると３つのｓｐ2混成軌道は、炭素原子と２つの水素原子との間にσ（シグマ）結合を形成し、これらは全て同一平面上に位置する。
各々の結合間の角度は120°である。
残りのｐ軌道の電子は、隣の炭素原子との間でπ（パイ）結合を形成し、このπ結合は、σ結合が形成する面に対し直角である。
エチンの炭素原子は２つともｓｐ混成軌道である。一方の炭素原子に注目すると、２つのｓｐ混成軌道は各々炭素原子と１つの水素原子との間にσ（シグマ）結合を形成し、これらは全て同一平面上に位置し、２つのｓｐ混成軌道が形成する角度は180°である。
各炭素原子は２つのｐ軌道を有し、それらが２つのパイ結合を形成している。各々のπ軌道がなす角度は90°である。

なお、歴史のカテゴリーではなく、化学に登録した方が、沢山の回答が得られると思いますよ。

この回答へのお礼

ありがとうございます！！ししまっったーー！！化学で登録しなおしてまた質問してみます☆失礼しました(>_<)

お礼日時：2003/01/08 15:00