phの求め方

0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶液（電離度１）
こいつのｐｈが求められません。
Hないのにどうやってｐｈを求めればいいんですか？？

No.3 ベストアンサー 回答者： BookerL 回答日時： 2009/11/28 12:33

　まず　ｐｈ　ではなくて　ｐＨ　です。

＞Hないのにどうやってｐｈを求めればいいんですか？？

　Ｈ はあります。溶質から Ｈ+ が生じなくても、水溶液ですから、水の電離によってかならず Ｈ+ と ＯＨ- があります。

　Ｈ+ や ＯＨ- は、酸性・塩基性の程度によって変化しますが、その濃度の積（イオン積）は一定で １０^-14 になります。このことは大丈夫ですね？（これが大丈夫でなかったら、そもそも ｐＨ の話ができません。）

　水酸化ナトリウムの溶解によってできる ＯＨ- がわかれば、Ｈ+ もわかる、ということです。教科書には必ず書いてあるはずですが。
　

この回答への補足

確かに書いてありました。　内の学校は教科書を使わないので完全に基礎が抜けてました。　

補足日時：2009/11/28 13:30

No.4 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2009/11/28 13:18

「水の」イオンの積ですよ。

溶質についての関係式ではなく、
水の電離に関する関係式です。

No.2 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/11/28 10:08

　濃度が０．００１ｍｏｌ／Ｌで電離度＝１なので水酸化物イオン（ＯＨ－）の濃度は

　０．００１＊１＝０．００１ｍｏｌ／Ｌ
［Ｈ＋］＊［ＯＨ－］＝１０＾－１４　なので
［Ｈ＋］＝１０＾－１４÷０．００１
　　　　＝１０＾－１１ｍｏｌ／Ｌ

No.1 回答者： debukuro 回答日時： 2009/11/28 10:03

水１ｋｇ中の水酸基のMolを求めればいいのです

水酸基が１MolあればPhは１４です
Phの意味が理解できていれば何の問題もありません
イオン積一定の法則

この回答への補足

すいません。　水イオンの積を使って求めてるのはわかるんですが、
水イオンの積は掛けたら一定であるってやつですよね。
これって水素イオンがその物質中に存在していないのに、使うことできるんですか？？

補足日時：2009/11/28 10:07