問題は、0.1Mのエタノールアミン(HO-CH2-CH2-NH2⇔CH4-OH-NH3)(pKa:9.5)に酢酸(pKa:4.7)を加えて、pH5.0,9.2の二つの溶液を作った。加えた酢酸量は?というもので、
これを解くと以下のようになるのですが、そのあとどうやって量に行きつくかがわかりません。
pH5.0の場合
5.0=4.7+log(CH3COO-)/(CH3COOH) (変形して)
⇔0.3=log(CH3COO-)/(CH3COOH) (logを無くして)
⇔2=(CH3COO-)/(CH3COOH)
ここまで計算できるのですが、ここからエタノールアミンとの関係性に行きつきません。
どこかで見落としているのだと思いますが、間違っているところなどあったら教えてください。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
普通に考えると、電荷収支を使うのが妥当では。
0.1Mでv(L)のエタノールアミン(B)に、濃度Cの酢酸(HOAc)をx(L)加えた場合の電荷収支は、
[H^+]+[HB^+]=[OAc^-]+[OH^-]
[H^+]+{0.1v/(v+x)}・[H^+]/{[H^+]+10^(-9.5)}={Cx/(v+x)}・10^(-4.7)/{[H^+]+10^(-4.7)}+(Kw/[H^+])
この条件で、[H^+]=10^(-5.0)、[H^+]=10^(-9.2) をそれぞれ代入してxを求める。
60・C・x が加えた酢酸の質量。
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