高校化学の質問です 水のイオン積の問題です 0.050mol／Ｌアンモニア水のpHは11であった。こ

高校化学の質問です
水のイオン積の問題です

0.050mol／Ｌアンモニア水のpHは11であった。このアンモニア水の電離度を求めよ という問題です


電離度をXとおく。
【OH－】=1×0.050×X
=0.05X

というやり方であっているでしょうか？
どなたか正しい解き方がわかる方教えていただきたいです。よろしくお願い致します

解答は0.02です

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2019/06/11 07:13

pH＝－log[H⁺]、[H⁺]＝１０⁻¹⁴/[OH⁻]＝１０⁻¹¹だったのですね。

この場合
[OH⁻]＝１０⁻³＝０．０５ｘ、ｘ＝１/50＝０．０２ですね。
貴方のやり方であっています。

No.1 回答者： 物なやら 回答日時： 2019/06/11 01:40

[OH-]=√cKb、温度設定が25度なら[H][OH]=1.0×10^-14、α=√Kb/c

この3つ使えば答えは出る。俺が暗算でやってみて0.02になったから間違いない。