A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
2×10^-2mol/L HCl20mLに含まれる[H⁺]=0.02x2×10^-2mol
=0.04×10^-2mol
1×10^-2mol/L NaOH30mlに含まれる[OH⁻]=0.03x1×10^-2mol
=0.03×10^-2mol
から、中和ご残る[H⁺]=0.01×10^-2mol/0.05L
=2x10^-3mol/L
pH=-log2x10^-3=3-0.30=2.70
あとは、自分で計算してくださいね。
No.1
- 回答日時:
強酸と強塩基の組み合わせなので、混ぜ合わせた時に、中和されずに残ったHClのモル濃度とH+のモル濃度は同じであるとみなせるので、それを計算し、pHの定義に基づいて、その–logを計算する。
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