化学

①10% (w/v) NaOH水溶液を600 mL調製する際、必要なNaOHの量（g）を答えなさい。
②さらに、このNaOH水溶液は何M（mol/L）になるか答えなさい。ただし、NaOHの式量を 40 g/molとする。
（２）12 Mの濃塩酸を用いて1 M塩酸水溶液400 mLを調製するとき、必要な濃塩酸の量（mL）を答えなさい。
（３）濃塩酸（純度36% w/w, 比重1.18 g/mL）500 mL中に含まれるHClの量（g）を答えなさい。　　
この問いがわからないので教えていただきたいです。急いでるのでどうかよろしくお願い致します！！！

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2022/10/17 14:45

いったい、何が分からなくて質問しているのですか？

基本のキで、定義通りに算数計算すればよいだけです。
最低限、定義ぐらいは教科書を読もうよ。

① 濃度は「体積当たりの質量」（w/v = weight/volume）で与えられているので、NaOH水溶液を600 mL 含まれる NaOH の質量は
　600 [g] × 0.1 = 60 [g]

② NaOH の式量が 40 g/mol であれば、上記の 60 g は
　60 [g] ÷ 40 [g/mol] = 1.5 [mol]
です。

(2) 「12 M」の「M」は「モーラー」つまり「mol/L = mol/(dm)^2」のことでしょう。

だとすれば 1 M = 1 mol/L の 400 mL に塩酸は
　1 [mol/L] × 0.4 [L] = 0.4 [mol]
含まれているので、これを含む濃硫酸の体積 V [L] は
　12 [mol/L] × V [L] = 0.4 [mol]
より
　V = 0.0333･･･ [L]
　　≒ 33 [mL]

(3) 「1.18 g/mL」は「比重」ではなく「密度」ですね。
濃塩酸 500 mL の質量は
　1.18 [g/mL] × 500 [mL] = 590 [g]

これが質量濃度（w/w = 質量の比）36% なので、含まれる HCl の質量は
　590 [g] × 0.36 = 212.4 [g] ≒ 212 [g]

この回答へのお礼

わかりやすくありがとうございます！理解できました！！返信遅くなってしまいまして申し訳ございません。

お礼日時：2022/10/18 20:25