サンポール（塩酸？）と重曹

ポットントイレの便器の汚れが気になります。
そこでよく掃除の仕方で見かける洗剤＋ティッシュで汚れをラップして
みようと思っています。

古い使われたいなかった便器の汚れなのでサンポールを使用してみたいと思っていますが、
この洗剤の強さが気になります。
そこでサンポール、ティッシュでラップ、ブラシでこする、その後便槽の中に重曹を撒いて
中和をしたいと思っています。
しかし、別の質問サイトである方が、薄めたサンポールで掃除した後、中和したいと考え
重曹水を撒いたが大丈夫でしょうか？とういう質問に

「重曹は水に濡れると弱アルカリ性に変化します。
サンポールがかなり薄まった状態なので運が良かったです。
今日はずっと窓を開けたままにしましょう」
という答えがベストアンサーになっていました。

これは本当なのでしょうか？

私としてはサンポールに重曹がかかると危険というより、酸性の効果がなくなるだけだと
思うのですが、何か危険な化学反応がおこるのでしょうか？

No.6 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2011/09/16 08:44

しつこいようですがあえて書くことにしました。

＞酸性の強いものを（汲み取るまで）便槽に入れっぱなしにしておいて便槽を
痛めるのが心配なため、このような質問をしてしまいました。

サンポールの中に何故塩酸が入っているか、考えてみて下さい。
便器の黄ばみ、汚れ、こびりつきなどを取るためですね。
このようなものが塩酸に溶けるということが前提のはずです。
「塩酸に溶ける」ということは「塩酸と反応する」という事です。
反応した塩酸はもはや塩酸ではなくなってしまいます。
わざわざ中和するということを考えなくても汚れが取れたということ自体で中和と同じことが起こっているのです。使用するサンポールの量もそれ程多いわけではありません。容器を手で押してしゅっしゅとふりかけて使うだけでしょう。買ってきた容器の中身を一度に全部入れてしまうという使い方ではないはずです。便槽の中には塩酸と反応するものがたくさんあるはずです。いつまでも酸性が残るといううことは考えられません。

濃塩酸を４倍に薄めた希塩酸というのは中学校で使うものよりは少し濃いだろうと思いますが高等学校の生徒実験では普通に使います。傷さえなければ手についても何ともありません。
そうでなければスーパーでふつうに売っている商品であるはずがありません。

サンポールの容器のラベルに「酸のちからとマイナスイオンの相乗効果で便器のがんこな黄ばみを化学分解して落とす」と書いてあります。「マイナスイオン効果」という怪しげな、根拠のない言葉が使われているのを見てうんざりしてしまいました。でもこれを見て買う気になったという人もいるでしょうね。

この回答へのお礼

何度も回答ありがとうございます。

今日ようやく時間が取れたのでサンポール＋ティッシュ（トイレットペーパーですが）で
掃除をしました。
５時間以上置いた後ブラシでこすってみましたが、やはり長年放置の汚れは強力でした・・・。
でも茶色い汚れが、薄い茶色の汚れ程度にはなりました。（汚くてすみません）
大丈夫だとは思って使用したのですが、サンポールの量がまだ甘かったのかもしれません。
しかしこちらで教わったように塩酸の強力さを恐れずにもう一度、今度はサンポールの量を
多めにしてチャレンジしてみようと思います。

お礼日時：2011/09/25 00:46

No.5 回答者： htms42 回答日時： 2011/09/15 18:37

＃３です。

＃３では塩酸についてだけ書いて発生した二酸化炭素について書くのを忘れていました。

＃４様が書いておられるように重曹を使うことは無駄なだけです。

スプーン一杯程度の重曹であれば蕨のあく抜きに使う時と同じぐらいでしょう。
「窓を開けて使う事」なんていう注意書きはありませんね。
ホットケーキミックスの中にも入っています。ふくらし粉の主成分です。
ホットケーキが膨れるのは二酸化炭素が出てくるからです。
この場合、酸がなくても発生します。熱分解です。

２ＮａＨＣＯ３⇒Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２

あとに残った炭酸ナトリウムは炭酸水素ナトリウムよりもアルカリ性が強いです。
ふくらし粉（ベーキングパウダー）を入れすぎるとパンやホットケーキに苦みが出て来ることがあります。

それにしても「塩酸と重曹が混ざると危険である」というような回答を書く人がいるのですね。

この回答へのお礼

再度の回答ありがとうございます。
＃４の方のお礼にも書きました通り、酸性の強いものを
（汲み取るまで）便槽に入れっぱなしにしておいて便槽を
痛めるのが心配なため、このような質問をしてしまいました。
みなさんの回答を拝見しましたところ、中和には問題がないようですが、
意味がないようなので重曹はやめておきます。
ただサンポールの強さがやはり気になりますので、汲み取りの前日に
大掃除を決行してみようと思います。
それまでは嫌ですが、見て見ぬふりをしようかと・・・・。

＞それにしても「塩酸と重曹が混ざると危険である」というような回答を書く人がいるのですね。

そうなのです！
「もしかすると二酸化炭素の発生を注意するため？」とみなさんの回答を読んでそのようにも
思いましたが、あの書き方ではまるで硫化水素のような危険なものが発生するように
感じられますよね？
「何が」発生するか書いてくださってないので、はっきりとは分かりませんが・・・。

お礼日時：2011/09/16 00:07

No.4 回答者： NiPdPt 回答日時： 2011/09/15 12:51

理屈で言えば二酸化炭素が発生します。

もしも量が非常に多くて、トイレの密閉度が高ければ酸欠の可能性がありますが、それほど大量の二酸化炭素が発生するぐらいであれば、尋常ではない量の泡が出て来るはずです。それがなければ心配には及びません。ひとつまみ程度をパラパラかけてもどうということはありません。

ただし、そこで中和することに意味があるとは思えません。掃除した部分を水で洗い流せば十分じゃないですか？

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
ぽっとんトイレなので、便槽の中にいつまでも濃度の濃い
酸性の物があると便槽を痛めるのでは、という不安にかられての
質問でした。

お礼日時：2011/09/15 23:57

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2011/09/15 07:21

＃２

＞塩素は出ると思います、

塩酸を使えば「塩素」が出ると思っておられるようですが、・・・見当違いです。
酸化剤が無い限り塩素は発生しません。
普通「塩素が出るので注意すること」というのは「塩素系の漂白剤を塩酸と一緒に使ってはいけない」という意味です。次亜塩素酸ナトリウムの場合でしたら
　ＮａＣｌＯ＋２ＨＣｌ⇒ＮａＣｌ＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ

＞熱によって重曹は炭酸ガスも出ます

反応は熱によって生じているのではありません。酸と炭酸塩の反応です。重曹に酢をかけても出てきます。
ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ⇒ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

＞サンポールは塩酸（ＨＣＬ）９５％なのでサンポール自体から出る塩素に気を付ける事が大事です

９５％の塩酸など普通の商品として売っているはずがありません。
実験用の試薬として売られている濃塩酸でも濃度は３７％です。
サンポールの容器に書いてある濃度は「９５％」ではなくて「９．５％」です。
市販の濃塩酸を約４倍に薄めています。
これでも結構濃いです。

この回答へのお礼

回答ありがとうございました。
化学の内容なのでこのカテゴリでいいだろうと思ったのですが、
他の質問を見てみるとこんな質問している人いないみたいですね・・・。
学校を卒業して数十年ですので化学記号が読めません。
すみません、レベル違いの質問をして・・・。

お礼日時：2011/09/15 23:55

No.2 回答者： tony3303 回答日時： 2011/09/14 23:42

サンポールは殆ど塩酸が主成分です、お使いの際塩素が発生するので窓は開けて使う事が前提です、中和炭酸の方がよいかもしれませんが、塩酸と反応すると水と、塩と水になりますから、その点は大丈夫ですが、サンポール自体の使用方法を良く見て中和する必要はないと思いますので、説明に従ってください、ただ、塩素は出ると思います、酸性の効果がなくなればトイレの黄ばみとかは取れないと思います、質問の化学反応は中和反応です水と塩が出ますが熱によって重曹は炭酸ガスも出ます反応自体よりサンポールは塩酸（ＨＣＬ）９５％なのでサンポール自体から出る塩素に気を付ける事が大事です窓はあけたままにして作業しその後刺激臭があればなくなるまで外窓等は開けたままにした方がよいと思います。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
サンポールの塩酸が便槽を痛めやしないかと気になって
中和した方がいいのでは・・・と思ってしまいました。

お礼日時：2011/09/15 23:53

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2011/09/14 23:28

塩酸と重曹なら二酸化炭素が出る. バスボムと同じ.

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
そうですね！確かに手作りのバスボムはクエン酸と重曹で作りますものね、

お礼日時：2011/09/15 23:51