化学

10倍に薄めた希塩酸10mlを0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに8.0mlを使った。
薄める前の希塩酸の濃度mol/Lの求め方教えてください。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/22 19:50

＞10倍に薄めた希塩酸10ml

何を何で 10 倍に薄めたのですか？
「10倍」は重量ですか、体積ですか？

よくわけは分かりませんが、中和の化学式は
　NaOH + HCl → NaCl + H2O
ですから、NaOH の 1 mol に対して、HCl が 1 mol 必要です。

0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 8.0 mL なら、その NaOH は
　0.1 [mol/L] × 0.008 [L] = 8 × 10^(-4) [mol]
です。

それを中和する HCl は「8 × 10^(-4) mol」。
それが 10 mL の中に入っているのだから、その濃度は
　8 × 10^(-4) [mol] / 0.01 [L]
＝ 8 × 10^(-2) [mol/L]
＝ 0.08 [mol/L]

これが「体積で10倍に薄めた」ものであれば、元の濃度は
　0.08 [mol/L] × 10 = 0.8 [mol/L]