0.01mol/LのNaOHのpHはいくらか。 という問題が分かりません。 解答を教えてください！

0.01mol/LのNaOHのpHはいくらか。

という問題が分かりません。
解答を教えてください！

質問者からの補足コメント

• [OH－]＝1×0.01×1＝0.01＝1.0×10－２
  [H＋]・[OH－]＝1.0×10－14より、
  [H＋]＝1.0×10－1２
  よって、pH＝１２
  
  これの意味がよく分かりません。
  わかる方教えてください！

    補足日時：2018/02/20 23:09

No.1 ベストアンサー 回答者： actLocally 回答日時： 2018/02/21 00:51

1行目の意味

[OH－]＝1×0.01×1＝0.01＝1.0×10－２
NaOH（水酸化ナトリウム）は強アルカリです　←代表的な強酸・強アルカリとして覚えておく部分
強酸や強アルカリは水溶液となるとほぼ完全に電離します　←知っておく部分
完全に電離するのでこの水酸化ナトリウム水溶液内では
Na+（ナトリウムイオン）もOH-（水酸化物イオン）も
与えられた通りの数字　0.01mol/L　の濃度で存在しています　←わかっておく部分
0.01は10のマイナス2乗です（式の後半）
pHの問題の濃度の掛け算・割り算は、指数部の足し算や引き算として
計算することになることが多いので、事前に整理しています　←解き慣れるとわかる

2行目の意味
[H＋]・[OH－]＝1.0×10－14
水のイオン積についての記述そのものです。　　←知っておく部分
水H2Oは水中でわずかに電離していて、さらにその
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度をかけると、およそ
10のマイナス14乗(mol/L)^2になるという性質があります。　←知っておく部分
　　　　　　↑14という数字は覚えておく部分

3行目の意味
[H＋]＝1.0×10－1２
2行目の式の水酸化物イオンの濃度に1行目の水酸化物イオンの濃度を当てはめて
解くとこうなります。　←　計算しただけ

4行目の意味
よって、pH＝１２
pHは水素イオン濃度が10のマイナス何乗かの「何」の部分の数字です　　←わかっておく部分
マイナス12乗ですからpHは12です。　←意味がわかれば3行目と同じこと、くらいに見える部分

肝心なところだけ言えば、14-2でpH=12となります。
14はイオン積の数字、2は今回の濃度が10のマイナス2乗だというところの2です。

この回答へのお礼

とても分かりやすかったです。
ありがとうございました

お礼日時：2018/02/21 13:45