混合液のpH計算

pH=6 と pH=9 の二つの水がある。これを容積4:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるか。

わかりません。。。できれば至急教えてください。

No.7 回答者： 101325 回答日時： 2008/08/01 16:32

過去のQ&Aで似たような質問がありました。

QNo.1497438:水素イオン濃度の異なる液体を混合した場合のPH
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa1497438.html
ANo.1「普通は計算できないと考えるのが妥当」
ANo.2「実際にどの様なイオンがとけ込んでいるかによって答えは全く変わります」

とのことです。

No.6 回答者： 101325 回答日時： 2008/07/31 22:48

＃４さんの回答はすごいな。

pH=6 と pH=8 の二つの溶液があると考えて、これを容積1:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるんだろう。

No.5 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2008/07/31 14:59

しつこいようですけど，この条件では計算できません．

No.2，4 の回答は，完全に間違っています．
水素イオンに関しては，溶液がどんな組み合わせであっても，そのような計算ができる場合はありません．

No.4 回答者： bhbhbiui 回答日時： 2008/07/30 22:20

ｐＨは確か水素イオン濃度の逆対数ですよね。

ｐＨ＝６は水素イオン濃度が１×１０＾－６[mol/L]
ｐＨ＝９は１×１０＾－９[mol/L]です。
容積１Ｌの水で仮に考えると、４：１なら800[mL]：200[mL]です。
水素イオンの量[mol]を考えると
１×１０＾－６[mol/L]×０．８[L]＝８×１０＾－７[mol]
と
１×１０＾－９[mol/L]×０．２[L]＝２×１０＾－１０[mol]
の合計なので
８００２×１０＾－１０[mol]が１Ｌ中に含まれていることになります。

あとは対数電卓を使ってください。
－log8002×10^-10と入力すれば出ると思います。
対数電卓なくしたみたいで答えまで出してあげられなくてすみません。
あと最初に入れた解説は間違えました。

この回答へのお礼

ありがとうございました。ほんとうに助かりました！！！

お礼日時：2008/07/30 22:30

No.3 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2008/07/30 22:20

それだけの条件からでは計算できません．してはいけません．

No.2 回答者： bhbhbiui 回答日時： 2008/07/30 22:07

ｐＨは確か水素イオン濃度の逆対数ですよね。

ｐＨ＝６は水素イオン濃度が１０＾－６[mol/L]
ｐＨ＝９は１０＾－９[mol/L]です。
容積１Ｌの水で仮に考えると、４：１なら800[mL]：200[mL]です。
水素イオンの量[mol]を考えると
１０＾－６[mol/L]×０．８[L]＝８＾－６[mol]
と
１０＾－９[mol/L]×０．２[L]＝２＾－９[mol]
の合計なので
８００２＾－９[mol]が１Ｌ中に含まれていることになります。

あとは対数電卓を使ってください。
－log8002^-9と入力すれば出ると思います。
対数電卓なくしたみたいで答えまで出してあげられなくてすみません。

No.1 回答者： toshiz00 回答日時： 2008/07/30 21:29

水はｐＨは基本7ですよね？

液体の名称が正しくわからなければ正しくは解けません

この回答への補足

すみません。説明不足でした。おそらく、

pH=6 と pH=9 の二つの溶液があると考えて、これを容積4:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるか。


ということです。これで解けますでしょうか。

補足日時：2008/07/30 21:35