化学 対数によるpHの計算

（1）25℃、0.04mol/Lの塩酸(電離度1）のｐHを求めよ。log2＝0.3

（2）25℃、0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液（電離度1）のｐHを、水のイオン積を用いて求めよ。log2＝0.3

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/11/29 10:40

(1)　〔Ｈ＋〕＝価数×濃度×電離度

　　　　　　＝１×０．０４×１＝４×１０＾－２
ｐＨ＝－ｌｏｇ〔Ｈ＋〕
　　＝－ｌｏｇ（４×１０＾－２）
　　＝－（ｌｏｇ４＋ｌｏｇ１０＾－２）
　　＝－（２ｌｏｇ２－２ｌｏｇ１０）
　　＝－（０．６－２）＝１．４

(2)〔ＯＨ－〕＝１×０．０５×１＝５×１０＾－２
　〔Ｈ＋〕＝１．０×１０＾－１４／５×１０＾－２
　　　　　＝２×１０－１３
　ｐＨ＝－ｌｏｇ〔Ｈ＋〕
　　　＝－ｌｏｇ２×１０＾－１３
　　　＝－（ｌｏｇ２＋ｌｏｇ１０＾－１３）
　　　＝－（ｌｏｇ２－１３ｌｏｇ１０）
　　　＝－（０．３－１３）＝１２．７

この回答へのお礼

ありがとうございました。
スッキリしました。明日からの期末試験頑張ります。

お礼日時：2015/11/29 11:00