濃度計算について

OH^-の濃度を0.5mol/Lにするためには、0.3mol/LのNaOH溶液50mlにどれだけの0.40mol/L Ba(OH)_2溶液をくわえればよいか(Ba(OH)_2の式量、171.34g/mol)

という問題なのですが、教科書や参考書をみても類似した問題がなく、解けませんでした。
どのように考え、回答するのかを教えてください。

よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/05/07 14:08

０．４０ｍｏｌ／ＬのＢａ（ＯＨ）２に含まれる水酸化物イオンの濃度は０．８０ｍｏｌ／Ｌです。

これをｘ（ｍｌ）加える必要があるとすると、
（ａ）０．３ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨ　５０ｍｌに含まれる水酸化物イオンの量：０．３＊５０／１０００
（ｂ）０．４０ｍｏｌ／ＬのＢａ（ＯＨ）２　ｘｍｌに含まれる水酸化物イオンの量：０．８０＊ｘ／１０００
（ｃ）０．５ｍｏｌ／Ｌの水酸化物イオン水溶液（５０＋ｘ）ｍｌに含まれる水酸化物イオンの量：０．５＊（５０＋ｘ）／１０００
であり、（ａ）と（ｂ）の和は（ｃ）に等しくなります。いちいち１０００で割るのは面倒なので省略すると
０．３＊５０＋０．８０＊ｘ＝０．５＊（５０＋ｘ）
となるので、これを解いて下さい。

この回答へのお礼

素早い回答ありがとうございました。

お礼日時：2011/05/07 15:14