Ag+だけが沈殿するのはなぜ？

溶解度席は[Ag+][Cl-]=1.0×10^(-10)(mol/L)^2
1LのAgClの飽和溶液にHClを1.0×10^(-3)mol 加えると何molのAg+が沈殿するか、という問題です。
解答では、初めに溶けている[Ag+]=[Cl-]=1.0×10^(-5)mol/L(=mol)なので
Cl-=1.0×10^(-5)+1.0×1.0×10^(-3)mol≒1.0×10^(-3)molより、
Ag+=1.0×10^(-7)mol溶けるので、沈殿するAg+は1.0×^(-5)-1.0×10^(-7)molだと書いてありますが、
なぜCl-が沈殿しないのか分かりません。

No.3 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2011/08/08 21:10

Cl- も沈殿します．

問題は，その量がどのくらいか，なのです．
AgCl になって沈殿するので，Ag+ の減少分と同じだけのCl-の減少がおこります．
もともと溶けているAg+はべらぼうに低濃度 (10^-5 mol/L) です．
1L あっても，1.0×10^-5 mol しかないのです．
そこから沈殿できる分も当然ごくわずかな量です．
一方，加えた Cl- は (相対的には) 膨大な量です．今の場合なら，1.0×10^-3 mol 加えるわけです．
100倍です．
もし，全部のAg+が沈殿しても，それによって減少する Cl- は1.0×10^-5 mol ですから，もとから見れば1%しか減少しません．実際にはもっと少ない量しか沈殿しないので，沈殿によって減少しても，Cl-の量には変化があるようには見えません．
それにもともとCl-も10^-5 mol/L はいるわけですしね．
ということで，沈殿による　Cl- の変化は無視してもよいはず，ということで 1.0×10^-3 mol/L で計算していいのです．

この回答へのお礼

わかり安い解答をしていただきありがとうごさいました。
Clが過剰＝Clはほとんど解けている≒Clはすべて解けていると近似可能
ということですね。

お礼日時：2011/08/16 21:42

No.2 回答者： bibian1 回答日時： 2011/08/07 21:50

Cl-も沈殿してます。

そもそも溶解度積というのは
A + B = AB
の平衡定数ですので、沈殿する形はABの形で沈殿します。
なので、ここではAg+はAgClとして沈殿します。ということはそのパートナーであるCl-も同時に沈殿しているということを表します。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2011/08/07 20:35

Ｃｌ^-も一緒に沈殿しますよ。

Ａg^+だけ沈殿するというような「器用なマネ」はできません。