pHの計算

0.02molのギ酸と0.012molの水酸化ナトリウムを水に溶かし、体積を100mlとしたもののpHを求めよ。
ただしギ酸のpKa＝3.62、log3＝0.48、log2＝0.30である。

pH＝pKa+log([共役塩基]/[共役酸]　を使うのだと思うのですが、その後の計算がよくわかりません。

教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/01/30 07:41

回答No1です。

大変失礼をいたしました。ご指摘の通りです。勘違いをしていたようです。
ギ酸ナトリウムの量は0.012molとしてください。
後の計算方法は同じようにすればよいでしょう。

この回答へのお礼

ありがとうございました！
納得できました^^

お礼日時：2012/01/31 17:55

No.1 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/01/29 17:50

中和反応によって生成するギ酸ナトリウムの量は

0.02 - 0.012 = 0.008 mol

濃度に換算すれば100 ml溶液ですから

0.008 * 1000 /100 = 0.08 mol/l

一方残ったギ酸の量は 0.012 mol で、その濃度は

0.012 * 1000 /100 = 0.12 mol/l

ところで弱電解質であるギ酸（共役酸）と強電解質であるギ酸ナトリウム（共役塩基）の混合溶液のｐHは次の式で表されます。

pH = pKa + log([共役塩基]/[共役酸]

したがって

pH = 3.65 + log (0.08/0.12) = 3.65 + log (2/3) = 3.65 + 0.30 - 0.48 = 3.47

この回答へのお礼

すぐに回答してくれてありがとうございます！！ひとつ分からないところがあるのですが、

＞中和反応によって生成するギ酸ナトリウムの量は

0.02 - 0.012 = 0.008 mol

HCOOH　+　NaOH　→　HCOONa　+　H2O
0.02mol　0.012mol
だと思うのですが、HCOONaはなぜ0.012molできるのではなく、0.008molできるのでしょうか？
HCOOHが0.008mol残るように思えてしまうのですが・・・

どうしてか教えてください。

お礼日時：2012/01/29 18:27