酸性の水溶液同士を

混合した場合、pHは酸性に近づくのでしょうか？混合した溶液の間のpHをとるのでしょうか？

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2012/02/13 03:42

濃度の異なる水溶液を混ぜると濃度は元の２つの濃度の間の値になります。

これは食塩水で考えてみるとよく分かるはずです。
ｐＨの元になっている水素イオン濃度も濃度ですから同じです。
ある濃度の塩酸と水とを等量で混ぜれば濃度は半分になります。
水素イオン濃度もほぼ１／２になります。
酸性溶液同士を混ぜた時も間の濃度になりますが水を混ぜた時よりも濃いです。

ところがｐＨで考えた時は「間に来る」という意味が少し変わってきます。
濃度そのものの値ではなくて、ｌｏｇをとっている、対数で考えているということから出てくることです。
ｐＨ＝１の塩酸に等量の水（ｐＨ＝７）を加えてもｐＨはほとんど１です。少し大きくなるだけです。
濃度が半分になるとｐＨは０．３大きくなります。ｐＨ＝１．３です。
酸性溶液を加えた場合はこの間にきますからもっと変化が小さいです。
でも、加えたのが酢酸のような弱酸の水溶液であれば水を加えたのとほとんど変わりません。

この回答へのお礼

解答ありがとうございます。

お礼日時：2012/03/11 17:00

No.2 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/02/12 18:05

混合した溶液の間のｐＨを取るというのが正しい答えです。

ｐＨというのは - log [H^+] ということで水素イオン濃度が低くなれば中性側に、高くなれば酸性側にずれるのですが、例えばｐＨ1の塩酸溶液をｐＨ7の水と混合すれば水素イオン濃度が最初は0.1molであったものが水によって希釈されて0.05mol、0.01molといったように低くなりますね。つまりｐＨは高くなりますね。より中性に近づくことになり、酸性側にずれることにはなりません。

No.1 回答者： MarcoRossiItaly 回答日時： 2012/02/12 17:49

間の値になりますが、例えば1規定の強酸の水溶液と、1規定の弱酸の水溶液を足したときのpHは、正確に両者を足して2で割った値になるとは、言えません。

酸解離定数により、電離度を再計算する必要があるかと思います。

この回答へのお礼

解答ありがとうございます。

お礼日時：2012/03/11 16:55