No.1ベストアンサー
- 回答日時:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
1mol: 1mol
よって、
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
0.08mol - 0.04mol = 0.04molの塩酸が余る。ただし1Lあたり
100mLですので、0.004molあまる。
0.004mol/200mL ですので、5倍して、0.02 mol/L
水素イオン濃度は、0.02mol/L
pH = -log[2×10⁻²]
= -(log2 + log(10⁻²))
= -(log2 - 2)
= 2 - log2
= 2 - 0.30
= 1.70
別解
100mL中に含まれるHCl、NaOHの量は、それぞれ 0.008mol、0.004molなので、未反応のHClが0.004mol残る。
溶液は、100mL + 100mLなので、200mL。
よって、濃度は0.004mol/200mL = 0.02(mol/L)
すべて電離しているとすると水素イオン濃度[H⁺]は、0.02(mol/L)
pHの定義より
pH = -log(0.02)
以下同様
pHの定義、logの計算(対数法則)、物質量(mol)の考え方をマスターしましょう。
この程度で引っかかるという事は、これらがマスターできていない。
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