この写真の解説、回答お願いします。よろしくお願いします。

この写真の解説、回答お願いします。よろしくお願いします。

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/04/01 15:57

(2)N2+3H2→2NH3

窒素分子1molに対して水素分子3molで、アンモニアが2mol生成する
答えは分子で訊いてきている場合、水素分子3mol、
原子の場合でも窒素原子1molに対して水素原子3mol

(3)N2+3H2→2NH3
アンモニア8mol生成する為には4molの窒素分子が必要、窒素原子なら8mol必要。

(4)N2+3H2→2NH3
1モルの窒素分子からアンモニアは2mol生成する。
窒素3.0×10^23個はアボガドロ数のちょうど半分なので0.5molのアンモニアが生成し、
アンモニア分子の個数は3.0×10^23個

(5)N2+3H2→2NH3
標準状態でアンモニアが44.8L存在するということは2molのアンモニアが存在していることになる。
水素分子で3molが必要であり、その容積は22.4L×3=67.2Lの水素分子が必要となる。

アボガドロ数6×10^23個=1molをちゃんと覚えておくこと。

No.2 回答者： 北のトラさん 回答日時： 2016/04/01 15:58

全て、比例計算で考えましょう。

N2+3H2→２NH3 は、窒素１モルと水素３モルが反応して２モルのアンモニアができるということで、
、

②　窒素３モルと反応する水素は、１：３なので９モル。
③　標準式で１モルの窒素から２モルのアンモニアができるので、８モルのアンモニアは、
　　窒素４モルからできる。

④　3.0✕10＾23　は、1モル6.0✕10＾23個から考えて、0.5モルの窒素となるので、アンモニアは1モル生成
　　よって　6.0✕10＾23個

⑥　標準状態は、22.4ℓ　、アンモニア2モルで44.8ℓ。
　　そうすると3モルの水素があればよいので、22.4✕３から、67.2ℓ。

⑤はないですよね。

参考までに。

No.3 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/04/03 10:11

モルを指導するとき、必ずその定義は徹底的に学んだはず。

私はこの定義はテストにも出すと宣言して、とにかく物質量とモルの関係は完ぺきに理解させる。
　答え自体は簡単ですが、それを開設してもらってもあなたには何の役にも立たない。下記の定義を繰り返し読んで、自家薬籠中のものとすること。そしたらこれらの問題は自分で出せる。

モルの定義
　1. モルは、0.012 kg0（12g）の炭素12（¹²C）の中に存在する原子の数と等しい【要素粒子】を含む系の【物質量】である。
　2. モルを用いるとき、【要素粒子】を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。

1 モルに含まれる構成要素の数をアボガドロ定数という。
　￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣

※なお、その問題文にはいくつか問題がありますから、補足しておきます。
　現在は「標準状態(STP)」は
温度: 25℃（298.15K）
圧力: 1bar (100,000P)
体積: 24.8L
　　以前はSTPが使われていました。STPでは、0℃（273.15K）で22.7L
　　それよりさらに古い1997年以前は22.4Lが使われていました。今はIUPACもJISの規格も24.8Lです。この問題は相当古いもので、0℃、1atm　のSTPでの22.4Lを使っていますね。社会に出たら通用しないので・・

　モルの定義とアボガドロ定数の意味をよく理解して、それと照らし合わせながら問題を見直してみましょう。そしたら自力で答えが見つかるはず。
　それが一番の力になる。