化学の問題です。高校2年 0.600mol/L硝酸銀水溶液100mlに13.86gの銅板を浸しておい

化学の問題です。高校2年

0.600mol/L硝酸銀水溶液100mlに13.86gの銅板を浸しておいたところ、質量は15.08gになった。このとき硝酸銀水溶液のモル濃度は何mol/Lになっているか。
Cu＝63.5, Ag=108

解説付きでお願いしたいです、早急です……
お願いします！！

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2016/12/19 23:41

何（どんな化学反応）が起こって、質量が変化しているかはわかりますか？

銀イオンが還元されて析出します。

だけでは、ありませんね！
それに必要な銅は酸化され、イオンとなって溶け出しますので質量は減ります。

その反応式から、銀１molが析出したときの増加分はわかりますので、実際の増加分から、析出した銀の物質量（mol数）が、求まりますね。

ここまで来ればもう一息です。
最初にあった銀イオンのmol数(濃度*容積)から、析出した銀の分だけ減少しているのです。

水溶液の容積は変化していないと仮定できますから、残っている銀イオンのモル濃度は求まりますね。
硝酸イオンの量は変化していませんが、硝酸銀のモル濃度と言えるのは、銀イオンの濃度に等しい物だけです。


残りは硝酸銅として、溶けているとしておきましょう！

この回答へのお礼

お礼遅くなってすいません。。
凄く助かりました！！
本当にありがとうございますっ！

お礼日時：2016/12/20 22:50