標準状態において、1molの水が-5℃の氷から25℃の水への変化するときのエントロピー変化は何JK^

標準状態において、1molの水が-5℃の氷から25℃の水への変化するときのエントロピー変化は何JK^-1か。小数点以下第1位まで求めなさい。ただし、氷、水のCpmはそれぞれ37.2JK^-1mol^-1、75.3JK^-1mol^-1、とし、氷の0℃における融解エンタルピーは6.01×10^3JK^-1mol^-1とする。

この問題の解き方がわかりません。
答えは、29.3JK^-1 です。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2018/02/24 16:15

∫1/T=lｎ273-lｎ268=0.0１８５ ー５℃から０℃までのエントロピー増大量は０．０１８５×３７．２＝０．６８８ＪＫ－１。

０℃の融解エントロピー増大量は６０１０/２７３＝２２．０ＪＫ－１。∫1/T=lｎ２９８-lｎ２７３=0.08７６ ０℃から２５℃までのエントロピー増大量は０．０８７６×７５．３＝６．６０ＪＫ－１。　０．６８８＋２２．０＋６．６０＝２９．２８８＝２９．３ＪＫ－１

この回答へのお礼

ありがとうございました！

お礼日時：2018/02/24 17:15