電離度について

ある溶液の電離度を求めたいのですが
(1)その溶液のｐＨ
(2)その溶液の物質量
から求められますか？
求められるのであれば、その計算方法も教えて下さい。

No.2 ベストアンサー 回答者： kal2001 回答日時： 2001/11/25 14:13

電解質を水などに溶かすと電離して水素イオン濃度H+を生じるが

すべての量の電解質が水素イオンを生じるわけではない。一般に
塩酸、硫酸などの強酸はほとんどが水素イオンを生じるが、酢酸
などの弱酸はある程度にしか電離してくれない。そのある程度が
電離度である。その電離度は、ｐＨからでも求まるでしょうが、
酸・塩基の解離定数Ｋaからでも下式から求まります。
■酢酸・・・・ 弱酸・弱塩基の電離
　　C:酸HAのモル濃度、　　
　　α:電離度、　　
　　Ka:HAの電離定数
　　　　　　　　 　　　　　　HA 　　→ 　　H[+] 　　 + 　　 A[-]
　　　　　　　　　　　　　　　　　　←
　　　　電離前(moｌ/ｌ)　　　C　　　　　　　0　　　　　　　　　0
　　　　電離量(moｌ/ｌ)　　-Cα　　　　　　+Cα　　　　　　　+Cα
　　――――――――――――――――――――――――――――――――――
　　　　電離後(moｌ/ｌ)　C(1-α)　　　　　 Cα　　　　　　 　Cα
　　弱酸なのでα≪1に気をつけて，Kaを近似すると，
　　　　　Ka　＝ [H[+]][A[-]] / [HA]　＝　Cα×Cα / C(1-α)
　　　　　　　 ≒　Cα×Cα　
　　 ∴ α =√(Ka/C)　
　　 ∴ [H[+]] = Cα = √（KaC）（mol/l)　　　
◆ 1　 CH3COOHは1価の弱酸なので、弱酸の近似式を用います。
◆ 2　炭酸H（2）CO(3）のような2価の弱酸では、二段目の解離（5.61×10＾（-11））は無
　　　視して1価弱酸として扱います。
◆ 3　温度は大きく影響しますので、注意してください。
◆ 4　酸（２５℃）　　　　　　　　化学式　　　　　　　　Ｋ（一段解離）　　　　Ｋ（二段解離）
　　　塩酸、　　　　　　　　　　　ＨＣｌ　　　　　　　　強酸　　　　　　
　　　硫酸、　　　　　　　　　　　Ｈ２ＳＯ４　　　　　　強酸　　　　　　　　　1.20×10＾（-2）
　　　酢酸、　　　　　　　　　　　ＣＨ３ＣＯＯＨ　　　　1.76×10＾（-5）
　　水酸化ナトリウム水溶液、　 　ＮａＯＨ　　　　　　　強塩基
　　　水酸化カルシウム水溶液、 Ｃａ（ＯＨ）２　　　　　　　　　　　　　　　5.0×10＾（-2）
　　　アンモニア水　　　　　　　　ＮＨ３　　　　　　　　1.79×10＾（-5）

No.1 回答者： MiJun 回答日時： 2001/11/25 12:36

「ある溶液」に溶解している化合物は何か分かっているのでしょうか・・・？

補足お願いします。

この回答への補足

私が使用したのは、
塩酸、硫酸、酢酸、
水酸化ナトリウム水溶液、水酸化カルシウム水溶液、アンモニア水です。
やはり、１価と２価で違うのでしょうか・・・・？

補足日時：2001/11/25 12:50